中考化学各个专题复习汇总 重点使用

1、实验部分1：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能倒回原试剂瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，应放入指定的的容器内。A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，

2、使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓

3、硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻

4、璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）玻璃仪器

5、的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。2、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；

6、一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体如H2 3、 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底, 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出;用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出4、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条伸入集气瓶。 CO2的验满：

7、用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥 一定先除杂后干燥（1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧

8、化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：检验物质时，一定要先证明水再证明其它物质， 除去水时，先除去杂质，再除去水 。(3)检验气体:CO2用澄清的石灰水;O2用带火星的木条;H2O用无水硫酸铜;H2 把气体通入灼热的CuO，再通入无水硫酸铜（现象：黑色粉末变为红色，白色固体变为蓝色）。反应原理： ；CO 把气体通入灼热的CuO，再通入澄清石灰水（现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变白色浑浊）反应原理： 。（4）除去气体杂质：除CO2 /HCl/SO2 用NaOH或Ca(OH)2 溶液，除去H2O用干燥剂。6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 使用

9、试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放

10、热(4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝

11、紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2

12、+ 3H2O 清洁能源、绿色能源叶绿素13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色

13、变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2

14、O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO224. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO225. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互

15、关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同)30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H233. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H234. 镁和稀盐

16、酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H235. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小（3）碱性氧化物

17、+酸 - 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴

18、露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O溶液质量渐大46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O48消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水50盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH

19、 KCl +H2O52盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O59. 硫

20、酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐61大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2模拟泡沫灭火器里的反应63碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO264盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

21、65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4 + 2H NO3（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐68氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 产生白色沉淀71. 氢氧化

22、钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl NaCl+ H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3+ 3BaSO4产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 - 两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 白

23、色沉淀77硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀五其它反应：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3 紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 81三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 82硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO85.

24、 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和

25、HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 Cu(OH)2、Mg(OH)2等4、向C

26、aCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 NaOH、Ca(OH)2等CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为N

27、a2CO3会与HCl反应放出CO2气体。小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na

28、2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。9、金属Fe

29、放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。三、推断专题一、必要的知识：1离子对的关系1、特征：特殊色的物质蓝色沉淀红褐色沉淀溶于稀HNO3不溶于稀HNO3白色沉淀 A固体：2、生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、A

30、gCl、Ag2SO4 注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀H2SO4沉淀都不消失黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO)红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色)紫黑色固体：KMnO4、I2 黄色固体：S白色固体：KclO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4B溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色， 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液亚铁盐溶液：

31、浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液KmnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色3、特定的实验结果：向固体混合物中加水后出现不溶物原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH) 2等原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等常见“不溶物（沉淀）”的性质有色沉淀（见以上）；难溶于酸的（见以上）能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等加

32、足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的二、常见题型及其解法1流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种白色沉淀D气体ECa (NO3) 2溶液蓝色沉淀F纯净的NaNO3加适量C溶液白色沉淀澄清石灰水白色沉淀A有色溶液B足量稀硝酸操作b1足量水操作a固体原固体中一定有_,可能有_;若C中只含一种溶质,它是_,若C中含两种溶质它是_;练习:白色沉淀EAgNO3溶液和稀硝

33、酸固体A、B蓝色沉淀C钙盐溶液D适量水过滤盐A，白色氧化物B的混合物则A_，B_，C_，D_，E_。有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示无色滤液白色沉淀A沉淀部分溶解白色沉淀B沉淀不溶解+足量硝酸+足量AgNO3溶液+足量稀硝酸加适量BaCl2溶液过滤白色固体无色溶液加水充分溶解试推断：固体混合物中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。（以上用化学式表示）将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。蓝色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液加AgNO3溶液过滤加稀硝酸沉淀不溶解混合过滤AB

34、+Na2SO4溶液+稀硝酸、过滤白色沉淀E无色溶液根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2叙述型推断题，常用“正推法”例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；把中无色溶液分成两份，将中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。a、原固体中一定含_，b、中放出的气体有_和_，中通入第二份溶液的气体肯定有_，c、中所的白色沉淀是_。练习:CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba

35、Cl2中的一种或几种加水，得白色沉淀，上层溶液无色；向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。则原固体中一定无_，原固体组成为_。有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断： 取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_。在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_。另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_。若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_试剂，根据_现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_，根据_现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为_。有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠

36、的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象判断：该白色固体一定含有_。操作(a)里滤出的白色沉淀是_,操作(c)里的白色沉淀是_。操作(a)滤液中含有的溶质离子是_。3表格型推断题, 常用“分组法”例：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合实 验A+DA+BB+CA、B、C、D分别与E现 象气体沉淀沉淀无现象判断A_，B_，

37、C_，D_，E_。（先分组，再组内鉴别）例：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。练习:四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种实 验A+BB+DC+DA+C现 象白色沉淀气体无现象白色沉淀判断A、B、C、D各是什么五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种实 验A+CC+DD+EB+E现 象白色沉淀气体白色沉淀白色沉淀判断A、B、C、D、E各是什么cdbaa、

38、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一判断a、b、c、d各是什么五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2 A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解B、C混合，无沉淀生成。A_B_C_D_E_ACDEFB4框图型推断题, 常用“连线、代入法”例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反应产生蓝色沉淀A_B_C_D_

39、E_（先连线确定反应个数，再以最多或最少的为突破口代入）练习:四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2则_GFEDCBAH H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2五种溶液，CO 2气体试判断、各代表什么 HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuOFEDCBA稀H2SO4试确定AH各是什么HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2六种物质中，属于盐溶液的是_化学式A_B_C_D_5不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、

40、NaNO3、KCl中取出两种进行实验， 混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH试纸测得pH=2; 向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成将所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象据此判断，所取两溶液可能是 _ 分析：a先按：一定有_，一定没有_，可能有_。答题 b再根据可能有的物质进行讨论练习:一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO 3、SO2 4、CO2 3、Cl中的几种，进行如下实验：取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体则原固体的组成是_或_白色固体A和无

41、色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）无色液体D白C白色固体A无色液体B混合部分溶解白E纯净的NaNO3溶液加适量溶液AgNO3加适量稀硝酸过滤化学式C_，E_，D中溶质是_。原白色固体A中至多含_种物质，原无色液体B中至少含_种物质无色液体澄清石灰水不浑浊气体白色沉淀点燃加足量石灰水气体一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：气体中一定没有_，气体组成可能a_，b_，c_，d_（可不填满，也可再加）三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐沉淀不溶加稀硝酸KNO3溶液白加适

42、量Ba(NO3) 2溶液过滤无色溶液加水过滤混合物加适量稀硫酸CuSO4溶液气体（能使澄清石灰水变浑浊）沉淀化学式_，无色溶液中一定含有的离子有_，原混合物中一定含有的正盐是_，另外两种盐可能是：a_和_，b_和_，c_和_。X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下+W酸过滤X、ZCX+ O 2+稀H 2SO4蓝色溶液蓝色晶体蒸发结晶A溶液+Y过滤+ NaOH过滤红褐色沉淀滤液滤液Z潮湿空气DE+W酸溶液只含一种溶质+ AgNO3、稀HNO3过滤滤液白色沉淀R+Y过滤AB的混合溶液加热由此判断：R是_，A、B的化学式：A_，B_，X、Y、Z三种金属的

43、活动性由强到弱的顺序是_。6表达型推断题例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D，它们的关系如图所示：甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O试判断它们的化学式：甲_，乙_，A_，B_，C_，D_。练习:A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系B+ H2 单质A+ H2O B+ H2SO4 C+H2OC+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 C+Fe A+FeSO4推断：A是_，B是_， C是_，D是_。A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH、SO2 4、Mg2+中的两种离子构成，它们在溶液中

44、有如下反应关系：A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：若C和D都是白色沉淀，则A是_；若只有C是白色沉淀，则D是_；若只有D是白色沉淀，则C是_；四、实验与数据无水硫酸铜石灰水氢氧化钠溶液石灰水石灰水 A B C D E FCuO乙醇燃烧产物1乙醇燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足还会有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有CO、CO2和H2O。能确定产物中有H2O的现象是_，能确证产物中有CO的现象是_；实验时B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。B装置的作用是_； C装置的作用是_；D装置的作用是_。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质

45、量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为25， 则此时参加反应的乙醇的质量为_g，生成H2O_g质量相等的甲烷、乙醇分别在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2较多的是_。若乙醇燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇质量为_g，产物中CO质量为_g。混合气体酚酞试液和NaOH甲生石灰 乙丙无水CaCl2CuO2将含有HCl和H2O（气）的H2依次通过下图装置，测定水的组成。实验前实验后氧化铜+玻璃管66.7g60.3g氯化钙+u型管101.9g（）题109.1gS02最高浓度限值(单位：mgm3)一级标准二级标准三级标准O.15O.50O

46、.70甲装置的作用是_，甲试管中现象为_；乙中生石灰的作用是_，实验前往丙中放入CuO的操作为_；根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为_g和_g 生成的水中含氢、氧元素质量比为_；实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果_ A引起氧质量偏大 B引起氢质量偏大 C无影响 五、物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯

47、物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等