河北省语文高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、河北省语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（ ） A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度2. （2分） 工业上冶炼金属的方法正确的是（ ）A . 采用加热分解法冶炼金属钾B . 采用电解法冶炼金属铝和钠C . 采用热还原法冶炼金属铁与汞D . 采用热还原法冶炼金属铜与钙3. （2分） (2016高二上长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸进行反应其中反应速率最

2、大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL 2 molL1的 X 溶液4. （2分） 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液

3、的液面变化，防止滴定过量5. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)6. （2分） (2016高一下望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上广安期末) 500

4、mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2molL-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-18. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓

5、度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释9. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）10. （2分） (2015高二上济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） A . 在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 常温下由水电离出的c

6、（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO3211. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH SiO32+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OH=Al（OH）4C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2=CO32+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O12. （2分） (2018高三上

7、北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳13. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

8、14. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物15. （2分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液16. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入

9、b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc17. （2分） (2017高二下南充期末) 己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/LD . b、d点表示的溶液

10、中 均等于K二、 实验题 (共1题；共3分)18. （3分） (2015高三上东城期中) 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ （2） 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=_moL/L （3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 三、 填空题 (共6题；共34分)19. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒是一种大气污染物它的燃烧热H=a

11、kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_ 20. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m Bn C达到平衡 （1） 若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=_； （2） 若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m_n（填“”、“”或“=”）； （3） 若该反应在任何温度下都能自发进行，则H0，S_0（填“”、“”或“=”） 21. （6分） 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) 酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HCO3

12、2K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：（1） 当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变)。 （2） 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3） 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （4） 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，

13、对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 22. （7分） (2018高二下黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。 （1） 首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下： 滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2） 将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐

14、火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3） 高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得： 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c(NH4 )_c(Al3+)（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。23. （6分） (2017高二上漳州期末) 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很

15、广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念 （1） 该电解槽的阳极反应式为_ 此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数（2） 制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）_导出 （3） 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_ （4） 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工

16、作产生36g H2O时，理论上有_;kJ的能量转化为电能 24. （11分） (2018高三上和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （3） 向” 过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。 （4） “电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （5） ”电解原理如图所示。 试写出A，B，C，D物质的化学式：A_，B_，C_，D_。阳极的电极反应式为_。（6） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 第 12 页