九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习课件 (新版)新人教版

1、第八单元金属和金属材料(审查)、材料、纯净水、混合物、化合物、元素、金属元素、稀有气体、非金属元素、物质、纯物、混合物、化合物、单一质、金属元素、非金属元素、稀有气体了解一下合金。2、知道一般金属的化学特性(与氧、酸、盐的简单反应)；掌握一般金属的工作性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法3，了解铁矿石中还原铁的方法。4、理解金属保护的重要性。金属的物理特性，概括一下，1，常温下一般为_ _ _体，(水银的情况下为_ _ _体)。第二，大多数为_ _ _ _ _ _ _ _ _颜色的金属光泽(铜为_ _ _ _ _ _ _ _颜色)3，典型密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，常温下

2、，固体(水银-液体)通常大部分是银白色金属光泽(铜紫色，金黄色)，通常密度高，熔点高，通常具有良好的导电、导热、延展性，金属的物理性质(共性和性质)，物理性质，化学性质，以及我们认为生铁和钢铁b、氧化铁c、铁粉和铜粉混合d、塑料2、钛合金高熔点、小密度、良好塑性、易加工、钛合金具有与人体良好的“相容性”等许多优秀特性。 根据其主要性能，以下用途不切实际的是：()A，用于制造保险丝b，航天飞机c，船舶d，用于制造人工骨架，A，A，黄铜(铜，锌合金)的形状和金非常相似，经常被金骗走。下面是警察没收的假金，让学生利用学到的知识帮助确认警察没收的是黄铜。讨论和交换，识别方法，金属的化学性质，1，与氧的

3、反应，2，与酸(盐酸，硫酸)的反应，3，与特定盐溶液的反应，物理性质，化学性质，金属的使用，金属的保护，3，下一个反应与氧的反应然后写化学方程式，镁和盐酸，铁和盐酸，铜和盐酸，Fe 2 HCl=fecl2 H2，Mg 2 HCl=MGC L2 H2没有反应，1，氧和反应，2 铁和硫酸镁溶液，不反应，Cu 2 agno 3=2ag Cu (NO3) 2，2al 3c uso 4=3cu Al2 (SO4) 3，1，与氧的反应，2，A、Cu、Mg三种金属的活动性从强到弱为正，则为()A、Mg、A、Cu、Cu、A、Mg C、Mg、Cu、A D、A、Mg、Cu、D、D，归纳和总结，炼铁原理，高炉炼铁原

4、料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果以下故障诊断正确，请更正：理论确定后，95%的铁可以精炼560t的铁，铁的质量为x Fe2 o 3 3 co=2fe 3 CO2 160 112 800t x=560t a:理论包含95%的铁。高温，160，112，=，800 t，X，例如，使用包含80%氧化铁的800t红色铁矿石，理论上可以提炼95%铁的生铁是多少吨？解决方案：如果设置氧化铁的质量=800 t 80%=640 t理论，那么生铁的质量为x fe2o 3 3co=2fe 3

5、 CO2 160 112 640t x=448t定制出生铁的数量为44895%=471.6t a:该理论认为生铁的95%是生铁的471.61，高温，160，112，=，640t，X，对不纯物的计算，1，根据化学方程式计算的数据必须是纯净水的质量，2，如果反应物或产物中含有杂质，则必须转换为纯净水，m纯水=m不纯X钢铁厂将赤铁矿还原为一氧化碳：3co 3CO+Fe2O3=2Fe 3CO2)(相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12)，高温，建立知识网络，k _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，设计去除入口、出口、铜粉中含有的少量铁粉的简单程序。1、添加适量的稀盐酸或稀硫酸过滤。2、将混合物放入适量的硫酸铜溶液中过滤。显示了技术，高中入学考试环节，学习金属单元后，小强知道铁是当今世界上最大的金属，每年约占世界上腐蚀损失钢铁材料的十分之一，因此小强探索了金属铁的相关知识。1)如图所示，小强将约20厘米的明亮铁棒放入自来水中，观察a、b、c的变化。过了几天，他(填写序号)首先发现了铁锈，小强知道铁生锈实际上是铁的，还有其他物质反应过程。(2)素钢来到停产的企业工厂，看到很多机械设备生锈，他立即可以用稀盐酸