九年级化学下册 酸碱盐的总复习课件 人教新课标版

1、,酸碱盐的总复习,请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4,氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3,盐,碱,酸,盐,碱,酸,酸,几种常见的酸,酸的通性,盐酸 HCl,硫酸 H2SO4,酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物,例题,盐,碱,酸,酸的通性,能使紫色石蕊试剂变红色无色

2、酚 酞不变色,酸较活泼金属盐氢气,酸盐新盐新酸,酸碱盐水,酸碱性氧化物盐水,想想硝酸有何性质？,例题,盐,碱,酸,碱,碱的通性,氢氧化钠,氢氧化钙,碱的定义 在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,几种常见的碱,例题,盐,碱,酸,碱的通性,能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚 酞变红色,4. 碱盐新盐新碱,3. 酸碱盐水,2. 碱酸性氧化物盐水,想想氢氧化铜具有何性质？,例题,盐,碱,酸,盐,几种常见的盐,盐的性质,金属活动顺序表,盐的定义 由金属离子和酸根离子构成的化合物,复分解反应,例题,几种常见的盐,调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、保鲜剂、融化积雪,用于生产玻璃、造纸、纺织

3、、洗涤剂、除去面团中的酸味,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?,Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,盐,碱,酸,盐的性质,例题,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可

4、溶，除K、Ca、Na）,小 结 ：,K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性,强,弱,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 A

5、B+CD=AD+CB,复分解反应条件： 反应物:能溶于水或酸 生成物中有沉淀或有气体或有水生成,?,讨论一： 判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将方程式写完整 A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3

6、CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,例题一: 下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,讨论二： 如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？,例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是 _ (填序号:氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液),例题三:,某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是a23溶液请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，还是a23溶液 （）鉴定该溶液