西安市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、西安市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下嘉兴期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B . 光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C . 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2. （1分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带

2、核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化3. （1分） (2018高一下宾阳期末) 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A . 核外电子是分层运动的B . 所有电子在同一区域里运动C . 能量高的电子在离核近的区域里运动D . 能量低的电子在离核远的区域里运动4. （1分） (2016高一下曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近

3、的一些元素能用于制（ ） A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药5. （1分） 有关原子轨道说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . 苯分子CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6. （1分） 在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ）A . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直B . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个

4、2p轨道形成两个键，且互相平行C . CH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . CC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键7. （1分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物8. （1分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系

5、中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+9. （1分） 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（ ）A . 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C . 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论

6、:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物10. （1分） 下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C . B、C、N、O、F原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强11. （1分） (2017高一下唐山期中) 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ） A . 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B . 元素周期表是元

7、素周期律的具体表现形式C . 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D . 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值12. （1分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为813. （1分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C

8、 . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理14. （1分） (2018高一下宁波期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的15. （1分） (2018高二下周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H=-905k/mol，4

9、NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（ ） A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C . 在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-181.5kJ/mol16. （1分） 从化学角度看，下列叙述正确的是（ ） A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出

10、有利于完全燃烧17. （1分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9118. （1分） 在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（ ） A . p1p2B . p1p2C . m+np+qD . m+n=p+q19. （1分） T时在2L密闭容器

11、中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强20. （1分） 下列反应中不属于可逆反应的是（ ） A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解

12、21. （1分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1） A中反应的离子方程式为_，C中

13、可观察到的现象是_。 （2） B装置的作用是_。 （3） 根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。 （4） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5） C装置的作用是_。 （6） 实验结论：氧化性_，非金属性：_。 23. （4分） (2016高二下于都月考) 在量热器中将50mL，0.50molL1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL1NaOH溶液混合，温度从25.16升高到27.46已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需

14、的热量）是150J1 ， C=4.18Jg11 ， 溶液的密度为1gcm3 （1） 试求CH3COOH的“中和热” （2） 请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？_ （3） 若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3KJmol1；现有稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） 浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者由小到大的关系为：_24. （3分） (2017高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g

15、）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或

16、否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_ 25. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）H=196.6kJ/mol B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2回答下列问题： （1） x=_，反应开始2 min内，用反应物_（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为_mol/（Lmin），此时反应放出_kJ热量 （2） t1时改变的条件是_，平衡_（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是_、_ （3） 下列各时间段内，C的百分含量最高的是 A . t