石家庄市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、石家庄市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 ） A . 蒸馏B . 渗析C . 过滤D . 洗气2. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列说法正确的是（ ）A . 17g OH中含有的电子数为10 NAB . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA3. （2分） 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下

2、列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A . 既能发生取代反应，也能发生加成反应B . 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C . 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D . 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴4. （2分） 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热5. （2分） (2017高一上盐城期末) 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的

3、有（ ） A . Ag+、K+、NO3、Cl B . K+、Cu2+、SO42、HCO3C . Mg2+、Cl、SO42、Na+D . CO32、K+、NO3、Na+6. （2分） 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是（ ）A . X与Y可能位于同一主族B . X与Y可能形成离子化合物XYC . X与Y可能形成共价化合物XYD . X与Y是属于同一周期的两种元素7. （2分） (2016余干模拟) 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）下列说法不正确的是（ ）A . 除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B . 加入H2O，溶解平衡不移动C . 用Na

4、Cl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D . 反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度：AgClAg2S8. （2分） (2015天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色9. （2分） 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此

5、它们互为同分异构体B . 淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C . 实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄D . 动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠10. （2分） (2016高三上武清期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 平均摩尔质量 质量 颜色 压强 各组分的质量分数密度A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM+ CO2,则下列说法中错误的是（

6、） A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol12. （2分） (2016高一下承德期中) 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 放电时，负极上发生反应的物质是FeB . 放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+Ni（OH）2C . 充电时，阴极反应是：Ni（OH）22e+2OHNiO2+2H2OD . 充电时，阳极应该是镍元素化合价降低13. （2分） (2017高二上佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的

7、热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2H3D . H1H3H214. （2分） 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（ ）A . 32B . 16C . 32 g /molD . 16 g二、 推断题 (共2题；共18分)15. （11分） (2018高二下重庆期末) 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关

8、系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1） 若A为Na ,则E为_,A与水反应的离子方程式为_（2） 若A为Na2O2 ,则E为_,A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3） A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_ 向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L16. （7分） (2019高三上射洪开学考) 某化合物H的合成路线如下： 已知CHCH在NaN

9、H2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221三、 实验题 (共2题；共14分)17. （7分） (2019浦东模拟) 半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空: （1） 为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入23滴酚酞试液，用0.0100

10、mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_。废水中的c(HF) =_mol/L。 (精确到 0.0001) （2） 工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_。 （3） 用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下: 已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。_。酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为_。最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量_;

11、(填“多、“少”或“相等”)，理由是_。18. （7分） (2019高三上浠水月考) 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （2） 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （3） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或

12、“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （4） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； 四、 填空题 (共2题；共24分)19. （12分） (201

13、8高二上山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g

14、)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（3） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（4） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应中可生成N2的体积为_L（标准状况下）。（5） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液

15、，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （6） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_。 （7） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊

16、，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） （8） 利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_。（常温下，KspFe(OH) 2=1.81016） 20. （12分） (2018高二下昌吉期末) 下表为元素周期表前三周期的一部分： （1） 判断Y _ Z _;R _(写元素符号)。 （2） 写出X的氢化物的化学式：_，W的氢化物的化学式_，其沸点比较：_;_;(填化学式) （3） 下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合_。 （4） 以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题