陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上潮南开学考) 全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移2. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . H0的反应在温

2、度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3. （2分） (2018高二下海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱

3、和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl24. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol5. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放

4、出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A . 16xQkJmol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJmol16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质7. （2分） 常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（：）是（ ） pH=3的醋酸 0.01mol/

5、L NaOH溶液A . 1：10B . 1：4C . 10：1D . 无法计算8. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小9. （2分） (2018高三上长春期中) TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g

6、，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 得到待测液约30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ） A . 欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB . 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C . 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D . 在其他滴定实验操作均符合题意时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%10. （2分） (2015海南模拟) 一种新型燃料电

7、池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列说法不正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2向正极定向移动B . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e2O2D . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O11. （2分） aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n molL1 ， Y减少molL1 ， Z增加molL1 若将体系压强增大，W的百分含

8、量不发生变化则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（ ）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：212. （2分） (2017高二上湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示则下列说法错误的是（ ）A . M2既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，

9、当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大13. （2分） 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率14. （2分）

10、(2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 15. （2分） 在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入

11、起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（ ） A . 1mol A+2mol B+1mol CB . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C16. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并

12、提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强17. （2分） 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min18. （2分） (2015高二下芜湖期中) 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1103 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c（H+）=103mol/LB . 溶液中c（A）=103mol/LC . 溶液

13、中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变D . 与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）c（A）+c（OH）c（H+）=0.1 mol/L19. （2分） 下列物质属于非电解质一组的是（ ）A . CO2、NH3、CH4B . H2SO4、HNO3、BaCl2C . CO2、NH3、CuD . KNO3、NaOH、HCl20. （2分） (2016高三上平安期末) 下列叙述正确的是 （ ） A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温

14、度，pH和Kw均减小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降21. （2分） (2017高二上天水期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：109二、 计算题 (共1题；共9分)22. （9分） (2019高三上南昌期末) 砷

15、(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图_。 （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 （3） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） H3AsO3和H3

16、AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka1 )。（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的H_0(填“”或“”)。图表示CO的平衡转化率

17、与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。三、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016高二下淄川月考) 如图所示是一个电化学装置的示意图 请回答下列问题：（1） 图中丙池是_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） （2） B电极的名称是_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） （3） 写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中B（

18、Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_（填字母） A MgSO4 BCuSO4CCuCl2DAgNO3四、 填空题 (共2题；共10分)24. （4分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为_、_； （3） 5min后Z的生成速率_（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率 25. （6分） (2016高二下平安期中) 根据所学知识填空（1）

19、 pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH_（2） pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围_（3） pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH_（4） pH=11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围_（5） pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH_（6） pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH_五、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1