银川市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、银川市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ） A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)2. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl

2、，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =C . D . 3. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)24. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列属于放热反应的是（ ） A

3、 . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应6. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A . 结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B . 2CNH2OCO2=2HCNCO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25时，反应HCOO

4、H + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.671057. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . H2CO3H+HCO3； HCO3H+CO32B . H2SO42H+SO42C . NaHSNa+H+S2D . CH3COOHH+CH3COO8. （2分） (2017高二上济南期末) 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ） A . 前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min

5、1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9. （2分） (2019高二上铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部10

6、. （2分） 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A . 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B . 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C . 往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象D . NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集11. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

7、12. （2分） 分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 513. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)c (OH)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+

8、 c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)14. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15. （2分） (2017高一上腾冲期末) 根据反应式：（1）

9、2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Br、Fe2+、IB . I、Fe2+、BrC . Br、I、Fe2+D . Fe2+、I、Br二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2

10、018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5）

11、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2016浦东模拟) 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途完成下列填空：（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_ （2） 往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4（3） 用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管

12、中的理由是_用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：_Al2（OH）nCl（6n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验： （4） 一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g判断加入氨水已足量的操作是_过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_（选填编号）a干燥A

13、l（OH）3固体时易失水bAl2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c沉淀Al（OH）3时不完全d灼烧氧化铝时不分解（5） 从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）则滴定管的读数_mL，Al2（OH）nCl（6n）中n的值为_19. （4分） A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无

14、色气体F和E的溶液请回答： （1） D的化学式_; （2） C单质在实验室通常保存在_; （3） B余C反应的离子方程式_; （4） A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是_ 20. （2分） (2017高一上盐城期末) 实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为_molL1 （2） 某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30molL1的稀硫酸，首先选择量程为_mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取_mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位） （3） 下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母） A . 配制0.

15、1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响（4） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C . 定容时，仰视刻度线D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继

16、续补加水至刻度线E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高二上桃江期中) 汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一 （1） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体 写出该反应的热化学方程式_ N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+68.0kJmol1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1（2） 汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0.850在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则04min是平均反应速率v（H2O）=_此时K=_起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20850在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态平衡时甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率甲_乙（填“大于”、“”或“等于”）第 12 页