长沙市语文高二上学期期末化学试卷B卷

1、长沙市语文高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有： C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj2. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）A . 图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba10

2、0B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化3. （2分） (2017高二上汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度4. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热

3、和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应5. （2分） (2018高二下广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池6. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片

4、反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变7. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2molL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡

5、常数K减小8. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ） A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水9. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b10. （2分） (2018高三上临川期末) 室温下，用0.200molL-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

6、下列说法正确的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在中

7、充入2mol CO和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1B . 容器、中反应的平衡常数相同C . 容器中CO的物质的量比容器中的多D . 容器、中正反应速率相同12. （2分） (2015高二下乐山期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） A . a的数值一定大于9B . 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度

8、的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）13. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与

9、反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）14. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同15. （2分） (2017高二上黄冈期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加水，

10、它的溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加水，它的溶度积、溶解度均不变16. （3分） 在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（ ）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液中三、 填空题 (共6题；共37分)17. （7分） (2019高二上长春期中) （1） 在25条件下将pH12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是_。 A . 能使溶液中c(NH4+)c(OH)增大B . 溶液中c(H)c(OH)不变

11、C . 能使溶液中 比值增大D . 此过程中Kw增大（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。 氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH)减小（3） 室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 _和_两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.1mol。18. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的

12、意义 （1） 已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）

13、某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比19. （2分） (2015高二上株洲期末) 按要求填空 （1） 按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_； （2） 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_ 20. （8分） (2018高二上河北月考) .按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式

14、为_。 （2） 乙池中的总反应化学方程式为_。 （3） 当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_g；此时丙装置中_（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_（填序号）。 a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液（4） .SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。 利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反

15、应式为_。若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。21. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1） 在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）（2） 选用的指示剂是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（4） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴

16、定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_（7） 滴定终点的判定依据是_22. （3分） (2017高一上六安期末) 根据如图装置图，回答下列问题： 写出仪器名称_；仪器中，使用时必须检查是否漏水