青海省高二下学期期中化学试卷 （II）卷

1、青海省高二下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol2. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H

2、2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）3. （2分） (2019高二上宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ） A . 平衡向正方向移动B . 平衡不发生移动C . C的体积分数减小D . C的体积分数不变4. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化

3、学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变5. （2分） 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN) 6.210-10mol/L、Ka(HF) 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH) 1.810-5mol/L、Ka(HNO2) 6.410-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶

4、液中，pH最小的是（ ） A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO26. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 生铁比纯铁易生锈B . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C . 纯银饰品久置表面变暗D . 与铜管连接的铁管易生锈7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（ ） 相关实验预期目的将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利

5、用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A . 仅B . C . D . 8. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中9. （2分） (2019高二上剑河期末) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法错误的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与C

6、O分子的化学性质相同10. （2分） 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（ ）A . 404 KJ/molB . 260 KJ/molC . 230 KJ/molD . 200 KJ/mol11. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ） MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元

7、素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物12. （2分） 乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体13. （2分） (2016高一下重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYXB . 气态氢化物的热稳定性：RWC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合

8、物14. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素下列叙述正确的是（ ） A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物15. （2分） (2017门头沟模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 丙烷和2甲基丙烷的一氯代物均为两

9、种C . 油脂发生皂化反应能生成甘油D . 是高分子化合物 的单体16. （2分） 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ） A . 2,2-二甲基-3-丁烯B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯17. （2分） (2018高二上承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后

10、，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和19. （2分） 乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育

11、的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：下列有关叙述中正确的是（ ）A . 乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B . 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C . 1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D . 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面20. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为 下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A . 分子式为C12H19O4B . 是乙醇的同系物C . 可发生氧化反应D . 处于同一平面的原子最多有5个21. （2分） (2017高二下和平期中) 已知烯烃在酸性KMnO

12、4溶液中双键断裂形式为： 现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（ ） A . （CH3）2CC（CH3）CH2CH2CHCH CH2CH3B . （CH3）2CCHCH2CH2C（CH3）CHCH3C . CH3CHC（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）CH2D . CH3CHC（CH3）CH2CH2CH2CHCHCH3二、 非选择题 (共10题；共63分)22. （2分） 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡

13、常数K与温度T的关系如表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2试判断K1_K2（填写“”，“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）a单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变23. （5分） 如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol若X、Y、Z的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题： （1） 达平衡状态A时，Y的转化率

14、为_，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时bc的取值分别为b_；c_ （3） 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_ 24. （8分） (2016高一下安新期中) 按要求填空 （1） 将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 下列说法中正确的是_（填序号）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯

15、中H+的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根离子向_极移动（填“铜”或“锌”）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为_（2） 欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为_，电解质溶液为_，正极反应为_，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为_g（假设刚开始时，两电极的质量相等） 25. （7分） (2019高一下吉林期中) 在118号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)： （1） 原子半径最小的元素是_。 （2） 原子半径最

16、大的元素是_。 （3） 非金属性最强的元素是_。 （4） 金属性最强的元素是_。 （5） 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为_。 （6） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。 （7） 气态氢化物中最稳定的是_。 26. （3分） (2017高二下高青期中) 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素可进一步合成三聚氰胺 （1） CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN22的空间

17、构型为_ （2） 三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ） 后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石27. （10分） (2016高三上驻马店期末) 硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用 （1） 硼原子的价电子排布图为_ （2） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_ （3） 氮硼烷化合物（H2NBH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料 B与N的第一电离能：B_N（填“”、“”或“=”，下同）H2NB

18、H2中B原子的杂化类型为_；Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得BH4的立体构型是_；写出制备反应的化学方程式_；（4） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层如图为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于_晶体（填晶体类型），_（填是或否）含有配位键晶体中P原子的配位数为_已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的式子表示）28. （7分） A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+ 核外有10个电子，则（1）A、B、C三种元素分别是_、_、_（2）A

19、、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_（任举三种）（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程_29. （7分） (2018高二下湛江期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质 请回答下列问题：（1） 化合物E的分子式是_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是_(填字母)。 （3） 写出下列反应的化学方程式AB:_；AD:_。（4） 化合物D不能发生的反应是（填字母）。 A . 加成反应B . 酯化反应C . 消去反应D . 水解反应E . 银镜反应（5） C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 30

20、. （7分） (2018甘肃模拟) 有机化合物X（ ）是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M（ ）为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1） B的核磁共振氢谱上有_组峰。 （2） D分子中含有的官能团有_。(填名称) （3） 下列常见含钠试剂能与C反应的有_。(填标号) a氯化钠b.氢氧化钠c.纯碱d.碳酸氢钠（4） 由B转化为C的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。 （5） E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有_种。 （6） 有机物F（ ）也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如： )_. 31. （7分） (2016六安模拟) 2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重（1）