人教版课件水的电离和溶液的酸碱性

1、第3章：水溶液中的离子平衡第3节：水的电离和溶液的酸碱性。思考：如何通过实验证明水是一种非常弱的电解质。1.实验2。现象，3。结论是，水是一种非常弱的电解质。实验表明，在25的纯水中，1l水中只有110-7摩尔的水(55.6摩尔)被电离，而在100的1l水中只有110-6摩尔的水(55.6摩尔)被电离。H2O电离常数K电离是=1 K电离55.6=C(H )C(OH-)，2。水的离子积(常数):定义为在一定温度下溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。=kw，kw=c (h ) c (oh-)，在室温下对纯水进行以下操作，填写下表，讨论问题，分析表1中的数据，并进行解释。(4)在中性溶液或酸碱溶液中

2、，碳(氢)和碳(氢)可能相等，也可能不相等，但被水电离的碳(氢)水等于碳(氢)水；(2)在常温(25)下，在任何稀释的水溶液中，Kw等于C(H) C (OH-)温度越低，KW越低。结论，3。影响水电离平衡的因素。酸、碱、1。温度，(吸热反应)，3。盐，升高温度，促进水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，加入可水解盐，促进水的电离，保持温度不变，KW增加，(。此时，如果C(OH-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的温度， 水电离产生的水=110-14/0.1=110-13摩尔/升=水，类惯例，(3)水电离产生的溶液在常温下为110-13摩尔/升，溶液的酸碱度是多少？可以是酸性或碱性的；2.溶液的酸度和酸碱度；1.定义：在化学中，氢的量和浓度的负对数常用来表示溶液的酸碱度。2。表达方法：酸碱度=-LG C (H)，C (H)=110-12摩尔/升，C (OH-)=110-2摩尔/升，7，1，13，酸碱度0 123 45 67 8 9 10 11 12 13 14酸性溶液：c (h) c (OH

4、-) ph7 (25)， h和OH-总是共存于水溶液中，酸性溶液：C(H)C(OH-)；碳(氢)越多，酸度越强；碱性溶液：C1值越大，酸性越强。任何水溶液中都有氢和氢氧基-。5。H等于10-6摩尔/升的溶液必须是酸性的。6。随着水温的升高，电离程度增加，酸度增加。，4。几种常见酸碱度的计算：酸碱度=-lgc(H )，1。溶液稀释，2。混合强酸和强碱。混合强酸和强碱，计算pH 溶液的稀释度，5，4，9，10将两种pH10和pH8的氢氧化钠溶液等体积混合，以计算混合溶液的pH7。pH=4.3，ph=9.7，计算ph 强酸和强碱的混合(通过抓住过量离子计算)，将0.1升盐酸与pH=11的0.1升溶液混合，并计算混合溶液的pH值。实施例：将酸碱度为2的盐酸和酸碱度为13的氢氧化钡溶液等体积混合，计算混合溶液的酸碱度。酸碱值=2.35，酸碱值=12.66。使用方法：将待测液体直接滴在干燥的酸碱度试纸上，待试纸上出现颜色后立即与标准比色卡进行比较。酸碱度测量方法：酸碱度试纸法、酸碱指示剂法、酸碱度计法等。1.酸碱度试纸法：讨论：酸碱度试纸的使用(1)酸碱度试纸能延伸到溶液中吗？你想先弄湿吗？(3)你能测量出酸碱值=7.1吗？定性测定：酸碱指示剂法；酸碱度的应用；总结：1 .水的电离；2.水的离子积常数KW=碳(氢)碳(氢-)；3.影