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文档简介

1、等效平衡原理,化学讲师 田老师,在800时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：CO H2O(g)= CO2 H2 起始量(mol) 0.01 0.01 0 0 （正向开始） t1 0.009 0.009 0.001 0.001 t2 0.008 0.008 0.002 0.002 t3 0.007 0.007 0.003 0.003,基本技能,相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从_开始，还是从_开始，达到化学平衡时，任何相同物质的_（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。,正反应,逆反应,百分含量,一、等效平衡的含义,等效平衡有两类反应（即n0、

2、n0的反应）、两种状态（恒温恒容、恒温恒压）。,二、等效平衡的判断方法,上述三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。中a、b、c三者的关系满足：,（2）恒温恒压条件下的体积可变反应 判断方法：极值等比即等效（浓度，物质的量也等比）。,例如：一定条件下的可逆反应：,（3）恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。,“放缩法”是数学解题中常用的一种方法，在解化学平衡题时，也可借助“放缩法”来构建一些解题模型，从而快速、准确地得出正确结

3、论。 “放缩法”解化学平衡题的适用条件是：研究对象的有关物质的物质的量成倍地增减，增减倍数可以是整数倍，也可以是分数倍。解题思路是：当有关物质的物质的量成倍地增减后，我们先通过假设同倍增减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况，从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态，然后把容器的容积恢复成已知条件时的情况。我们重点分析在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情况（即平衡移动情况）。,三、解答等效平衡的常见方法“放缩法”,例1【2010江苏卷】：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)=2NH3

4、(g) H92.4 kJmol1）：,考点突破,例2： 已知H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）,例3【2012天津卷】： 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（ ）,反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积

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