银川市高三化学一模考试试卷A卷

1、银川市高三化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） (2017高一下赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NAD . 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2019高一下长春月考)

2、下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂4. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸

3、是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）5. （2分） 反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应A+BC的催化剂C . 反应A+BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变6. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将N

4、O2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . pH=1的溶液：Na+ ， NH4+、S2-、NO3-B . c（H2SO4）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C . 滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-D . 能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-8. （2分） 下列各组粒子,半径大小比较错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+

5、Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-D . Cl-F-F9. （2分） (2015高一上大新月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液10. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设

6、计了以下两种方案： Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）A . 一样多B . 多C . 多D . 无法判断11. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A . 题述反应条件下还原性：COPdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性12. （2分） (201

7、6高二下成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+ 下列有关说法正确的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD . 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH13. （2分） (2018桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:下列说法中，正确的是（ ）A . 单体乙与乙醇互为同系

8、物B . PET的化学式为(C10H9O4)nC . 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21molD . 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种14. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110amolL1 ， 若a7时，则该溶液的pH一定为14aB . 某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+ ， 则离子浓度一定是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）C . 将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（O

9、H）=2c（H+）+c（HA）c（A）D . Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是15. （2分） 下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水， 一直减小B . 已知Ksp（BaSO4）=1.071030 ， Ksp（BaCO3）=2.58109 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 已知电离常数HCN：Ka=4.91010 ， H2CO3：Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 则

10、KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN+H2O+CO22HCN+CO32二、 推断题 (共1题；共6分)16. （6分） 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系： （1） 反应的化学方程式为：_该反应属于_反应 （2） B中所含官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_ （3） 已知氯乙烯不溶于水沸点为13.9，则反应产物A分离的方法为_；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛关于聚氯乙烯的说法正确的是_ A属于纯净物 B可以燃烧 C能使溴水褪色 D可用作食品保鲜膜三、 综合题 (共5题；共30分)17. （

11、7分） (2018高一下历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出金属元素A的原子结构示意图：_。 （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_（3） 检验物质G中阳离子的操作方法_。 （4） 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_。 18. （7分） (2018高二上邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/LNaOH

12、溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1） 操作F中应该选择图中 _;滴定管（填标号）。 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶

13、内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _;若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。（3） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _;次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4） 该盐

14、酸的浓度为_mol/L。 19. （5分） (2016高一上北京期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 石灰石溶于稀盐酸_； （2） 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应_； （3） 铝与氯化铜溶液反应_； （4） 氢氧化铁与稀硫酸反应_； （5） 向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳_ 20. （8分） (2018临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： （1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。 （2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系

15、如图所示： 若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有机萃取剂的作用是_。 （5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正

16、整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。21. （3分） 根据要求填空： （1） 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱_; （2） 有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_（填：“大”