郑州市高一下学期化学期中考试试卷B卷

1、郑州市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下抚顺期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系错误的是（ ） A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小：r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的沸点：YH3MH32. （2分） 由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（ ） A . 分子B . 原子C . 阴离子D . 阳离子3. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ） A . 非

2、金属元素构成的单质中一定存在共价键B . 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 化学键断裂，不一定发生化学变化4. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ） A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物5. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共

3、同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度6. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物7. （2分） 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ） A . Na和ClB . K和FC . Na和FD . Ca和Cl8. （2分） (2016高一下汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与

4、肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体9. （2分） (2019高一上颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）Al2O3(作耐火坩埚)KAl(SO4)212H2O(作消毒剂)Fe2O3(作黄色油漆和涂料)NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . B . C .

5、 D . 全部10. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 11. （2分） 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl12. （2分） (2016高一下衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中

6、正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成13. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（ ） A . NaCl和NH4ClB . H2CO3和K2SC . N2H4和C2H6D . NaOH和Na2O214. （2分） (2016高二下宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排

7、布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子15. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同16. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表： 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的 Z第三

8、周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质17. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强18. （2分） (2015高一下合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSeB . 还原性：H

9、2SeHBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键19. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 甲烷分子的球棍模型： C . 氯化镁的电子式： D . 原子核内有8个中子的氧原子： 20. （2分） (2016高一下浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的

10、元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同21. （2分） (2017高一下湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同22. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O23. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：CH2CH

11、2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33+PO4324. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）A . 氯原子的结构示意图B . N2的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：25. （2分） (2016高一下武城期末) 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物在熔融状态下能导电A . B . C . D

12、. 二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_ 27. （1分） 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视 HFO的 电子式为_，则HFO的结构式为_（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是_次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为_28. （3分） (2016高一下道县期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元

13、素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族123（1） 号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，号元素氢化物的化学式为_，其电子式为_; （2） 写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：_; 29. （2分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （

14、3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 三、 推断题 (共3题；共16分)30. （5分） (2015高二下沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ （3）

15、 C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_; （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_ 31. （7分） (2017高二上资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为_，中心原子杂化方式为_

16、，属于_分子（填“极性”或“非极性”） （2） 元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_（填化学式）元素的电负性_元素（选填“”、“=”、“”=）的电负性 （3） 根据元素周期表分区，元素位于_区，其基态原子电子排布式为_ （4） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_ 32. （4分） (2015高一下广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素与元素两者核电荷数之差是_; （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格 实验原理（化学方程式）：_实验现象：_结论：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、