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1、精品高一化学必修知识点总结第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位系统中的基本物理量之一，用n表示2、意义：将一定数量的微观粒子与宏观可称量的物质结合起来，它代表物质中所含粒子的数量分子、原子、离子、质子、电子。3 .注意：“物质的量”是物理量的全称，是固有名词，不能作为物质的量和质量来理解，不能随意增减。二、摩尔物质的量单位1、摩尔是“物质的量”的单位。1摩尔：包含与0.012Kg12C中含有的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质量为1摩尔。 表示物质中微粒的个数和阿波伽德罗常数的比。2、阿伏伽德罗常数(NA )单位：摩尔-1(/摩尔)数值： 0.012kg12C中包含的12C原子的个数

2、()近似值： 6.021023摩尔-1(6.021023 /摩尔)3、适用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 (分子、原子、离子、质子、中子、电子)使用时必须写明微观粒子的种类，例如1mogh、1mogh。 物质的量不能用摩尔数代替。三、摩尔质量如何根据物体的质量求出微观粒子的个数？物质、质量、物质的量、粒子个数各个粒子的质量很难测量，但大量粒子的总质量可以测量。 (分子质量约为10-2610-25kg，如果有阿伏加德罗常数个粒子，则总质量约为10-310-2kg，即1g10g )。1、摩尔质量：每量物质所具有的质量。即，每摩尔粒子的质量用m表示二、单位：3 .摩尔质量的数值等于该粒子

3、的相对质量。即，H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4 .相关计算例题11 mol的水分子中含有约个水分子(6.021023 )。0.5mol O2中含有约O2分子(3.011023 )2摩尔h包含约H (1.2041024 )已知在反应X 2Y=R 2M中，r和m的摩尔质量之比为22:9，x和y完全反应1.6后，r生成4.4时，在该反应中，y和m的质量之比()a、16:9B、23:9C、32:9D、46:93 .以下说法不正确的是a、摩尔是基本物理量之一b、1摩尔的氯分子的质量是71gc、0.5mol硫酸的质量是49g D，0.006kg的碳原子的物质的量是0.5mol4 .

4、以下说法正确的是a、6.021023含有阿伏伽德罗常数b，1mol Cl2含有2NA个氯原子c、摩尔可以表示质量，也可以表示数量d、32g O2中含有的O2的摩尔数为1摩尔第二章元素和物质世界第一节元素和物质的分类1 .元素与物质的关系元素：包含同一核电站的电荷数和质子数的原子的总称。 元素是物质的基本组成成分，物质由元素构成。 元素一般以两种形式存在于物质中。 一种是游离状态(单体)，另一种是化合状态(化合物)。物质混合物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度为1 nm以上且小于100 nm浊液：分散质粒度超过100 nm杂质单质金属单质单质金属(金属制除外)。 ）稀有气体化合物有机化

5、合物无机化合物氧化物：由氧元素和其他元素组成的二元化合物。酸：电离时产生的阳离子都是h的化合物。碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子(铵离子)阴离子都是酸离子的化合物2 .物质的分类分散体系：一种物质或几种物质作为粒子分散在另一种物质中形成的体系称为分散体系。溶液、胶体、浊液都属于分散体系。分散系分散质：分散在粒子中的物质分散剂：粒子分散的物质胶体性质性质现象应用。布朗运动黏着粒子不断地进行着不规则的运动达尔现象可见光通过胶体时，在入射光的侧面观察时明亮的光区域区分胶体和溶液电泳胶体粒子在电场的作用下取向移动电镀沉滞破坏胶体粒子外层电荷，使分散质凝聚的大

6、微粒通过重力沉降析出透析由于胶体的分散质微粒的粒度在1100nm之间，因此，这种微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜分离纯化胶体(分离胶体和溶液)第二节电解质一、电解质化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下不能通电的化合物称为非电解质注意：虽然有电解质本身在溶解于水或溶解于水的状态下可以通电，即使溶解于水也可以通电的物质，但在水中发生了化学反应。 例如，CO2、SO2、NH3等溶于水而成为H2CO3、H2SO3、NH3H2O，虽然能够通电，但CO2、SO2、NH3本身不能通电。电解质强电解质能在水深液中完全电离的电解质。 例如强酸、强碱、盐弱电解质

7、溶液中只有部分电离的电解质。 例如弱酸、弱碱二、电解质的电离电离：溶解于水或因热而溶解时，电离为自由移动的离子的过程称为电离。 电离可以用电离方程式表示：(写电离方程式时的注意事项)Na2SO4=2Na SO42-1、左为化学式，右为离子式。 2 .满足质量保存和电荷保存。3、拥有原子团不可分解4、完全电离的物质用“=”连接。电解质强电解质在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质弱电解质在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质强电解质一般为强酸(H2SO4、HCl、HNO3等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)。 所有的盐都是强电解质。弱电解质一般有弱酸(H2CO3、CH3

8、COOH (醋酸)、HClO、H2S等)弱碱(NH3H2O )注：弱电解质电离时使用可逆符号()二、电解质在水溶液中的反应1 .电解质在水溶液中反应的实质反应的本质：离子间的反应。 例如，稀硫酸和氢氧化钡的反应是溶液中的h和OH-结合生成水，Ba2和SO42-结合生成硫酸钡沉淀。 Ba2 SO42- 2OH- 2H=BaSO4 2H2O离子反应：离子参加的化学反应称为离子反应。 在电解质溶液间发生的反应都是离子反应。2 .离子方程式离子方程式：表示离子反应的公式。 以NaOH和H2SO4的反应为例，说明离子方程式的写法的话通常分为四个步骤。写一笔写化学反应方程式。 2NaOH H2SO4=Na

9、2S04 2H2O改写二改化学方程式。 2Na 2OH- 2H SO42-=2Na SO42- 2H2O注：有难溶性物质(沉淀)、难离子化物质(弱电解质)、挥发性物质(气体)和非电解质的情况下用化学式表示，其他的情况下用离子符号表示。三删除不参加反应的离子。 2Na 2OH- 2H SO42-=2Na SO42- 2H2OOH- H =H2O检查是否符合四项调查质量守恒和电荷守恒定律。注意：写离子方程式时，难溶性物质、难电离物质(弱电解质)、挥发性物质(气体)用化学式表示。第三节氧化剂和还原剂1 .氧化还原反应我们根据化学反应中元素价数的变化，将反应分为还原反应和非氧化还原反应。 氧化反应和还

10、原反应是两个相反的过程，统一成一个氧化还原反应，是一个整体。化学反应氧化还原反应有在反应过程中元素化价变化的化学反应氧化反应：反应物中所含元素的价数变高还原反应：反应物中所含元素的价数降低非氧化还原反应反应过程中没有元素价数变化的化学反应2e-失去2e价格上涨氧化还原反应的本质：电子的转移：H2 CuO=Cu H2O Zn CuSO4=Cu ZnSO4能够得到2e-价的降低二氧化剂还原剂在氧化还原反应中，含有元素的价数降低的反应物称为氧化剂； 现在元素的化学键价变高的反应物叫做还原剂。一般可以记为“还原氧”脱电子化价上升为还原剂(被氧化)得到的电子化合价降低为氧化剂(还原)在氧化还原反应中，氧

11、化剂和还原剂都是反应物中的物质。 该生成物一般被称为氧化生成物和还原生成物(氧化还原反应中氧化生成的物质被称为氧化生成物，还原生成的物质被称为还原生成物)还原产物氧化物氧化剂被还原还原剂被氧化Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 2H2O NO 补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：某些物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂，必须通过具体的化学反应进行具体分析。 但是，不同的氧化剂和还原剂，因为其得失电子的能力不同，所以其氧化能力和还原能力不同。 可以利用氧化还原反应的性质进行比较。 如下所示。1 .在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物在上述反应中，Fe的还原

12、性比NO强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3强。2 .在同一元素中，一般来说，随着化学价的上升，氧化性越强，化学价越低，还原性越强。 例如，是Fe (还原性) Fe2 (具有还原性和氧化性) Fe3 (氧化性)3 .金属活性金属单体越活跃，该单体的还原性越强，与该离子反应的氧化性越强。 如下所示。Fe比Cu活性强，Fe的还原性比Cu强，反应Cu2的氧化性比Fe2强。点4 .氧化还原反应的条件。 与同种物质反应生成的氧化物和还原物相同的情况下，条件越容易溶解，还原性和氧化性越强。 如下所示。两个2KMnO4 16HCl (浓度)=2mncl2两个cl 28 h2o MnO2HCl (浓度)=m

13、ncl2h2oKMnO4和浓盐酸的反应比MnO2和浓盐酸的反应条件更容易溶解，因此其氧化性为KMnO4 MnO23、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁、元素符号为Fe，是具有银白色金属光泽的金属单质，质硬、密硬大，具有良好的导电、导热能力和良好的延展性。1、Fe2和Fe3的区别：PS 3的区别开来。向Fe-3溶液中滴加KSCN溶液后，显示出像血中红色一样存在Fe-3滴下NaOH溶液后出现红褐色的沉淀，显示溶液中存在Fe3Fe2的区别开来。滴下NaOH溶液后，老师会沉淀白色的Fe(OH)2，然后变成灰色的绿色，最后变成红褐色首先滴下KSCN溶液，没有血色。 加入HNO3，滴下KS

14、CN溶液，显示血色含有Fe3的溶液一般为黄色，含有Fe2的溶液一般为浅绿色。Fe、Fe2、Fe3的氧化性和还原性化学方程式离子方程Fe的还原性Fe 2HCl=FeCl2 H2 。Fe 2H =Fe2 H2 。Fe H2SO4=FeSO4 H2Fe 2H =Fe2 H2 。Fe4h no3=Fe (no3)32 h2o noFe4h no3-=Fe32 h2o no在以上反应中，Fe元素的价数变高，在反应中作为还原剂显示还原性Fe2的还原性6FeSO4 3Cl2=2Fe2(SO4)3 2FeCl36Fe2 3Cl2=6Fe3 6Cl2FeCl2 Cl2=2FeCl32Fe2cl2=2Fe3cl2

15、cl-3 feso4hhno3=Fe2 (SO4 ) 3fe (NO3 ) 32h2Ono通过以上的反应，Fe元素的价数从2上升到3，Fe2显示还原性Fe2的氧化性FeO H2=Fe H2OZn FeSO4=ZnSO4 FeZn Fe2 =Zn2 Fe通过以上的反应，Fe元素的价数从2下降到0，Fe2显示氧化性Fe3的氧化性2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl22 Fe3 Cu=2 Fe2 Cu22FeCl3 Fe=3FeCl22 Fe3 Fe=3 Fe22FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I22Fe3 2I=2Fe3 I2通过以上的反应，Fe元素的价数降低，Fe3显示出氧化性根据以上关系绘制铁的三角关系图：(不同价格的铁要素之间的转换请学生们自己完成)。Fe(还原性)PS 2现有的氧化性又有还原性Fe3(氧化性)例题：第三章自然界的元素第一节，碳的多样性1、各种各样的碳单体金刚石：硬度极高，是无色透明的结晶的金刚石，各自的碳原子与邻接的4个碳原子通过强烈的相互作用直接连接，形成四面体结构。石墨：深灰色、质软、不透明、容易导电的板状固体石墨中，碳原子排列成层状的第一层碳原子在强的作用下形成平面六边形结构的层与层之间的相互作用弱，容易发