贵州省高一下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于

2、其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构3. （2分） (2018高三上辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：（ ） A . 单质的沸点：WXB . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中4. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式 C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物

3、中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同5. （2分） 下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（ ）A . 稳定性：HAtHClB . 氧化性：At2I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性6. （2分） (2017高二下赣州期中) 乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（ ） A . 2：3：6B . 3：2：1C . 4：3：1D . 6：3：27. （2分） (2017高一上浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量

4、是（ ） A . molB . molC . molD . （AN+2）mol8. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . H2OB . FC . Na+D . NH39. （2分） (2015高二上南充期末) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ） A . X2YZ3B . XYZ2C . X2YZ2D . XYZ310. （2分） (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 金属性：N

5、QB . 最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMYX11. （2分） 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ， 下列有关该原子的说法正确的是（ ） A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为anC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg12. （2分） 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 相对分子质量：ArKC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl13. （2分） (2016高一下湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn ， dD（n+

6、1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A . 最外层电子数：CDABB . 原子序数：bacdC . 离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D . 单质还原性：BACD14. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次增小C . N，O，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的电子层数依次增多15. （2分） (2015高一下陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A .

7、R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素16. （2分） 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种17. （2分） (2017湛江模拟) 下列实验能达到目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通

8、入酸性KMnO4溶液中除去乙烯18. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：119. （2分） (2017高一下崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ） A

9、 . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C . 反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃21. （2分） (2016高二下包头期中) 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（ ） A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3C

10、OCH3D . CH3CH2CH2CHO22. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算23. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化

11、钠固体放在纸上称D . 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏24. （2分） 区别CH4、CH2=CH2、CHCH的最简易方法是（ ）A . 分别通入溴水B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液C . 分别在空气中点燃D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管25. （2分） (2016高三上驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物

12、质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L26. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比27. （2分） (2020高三上海原期末) C3H5Cl2Br的同分异构体有（ ）种 A . 8B . 9C . 10D . 1128. （2分） 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A . 相对原子质量不同B . 质子数不同C . 中子数不同D .

13、 电子数不同29. （2分） (2018高三上临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价30. （2分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，

14、可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力二、 填空题 (共4题；共34分)31. （10分） 某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH CHCH2+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分 请回答下列问题：（1） 装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为_ （2） 装置中，A瓶中的现象是_，结论为_B瓶中的现象是_，B瓶中的作用为_若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是_; （3） 装置中

15、加入的固体药品是_，目的是验证混合气体中含有_，装置中盛装的溶液是_，目的是验证混合气中含有_ 32. （11分） (2016高三下信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1） z在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）_；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （

16、5） 由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为_mol （6） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_写出m点发生反应的离子方程式_若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol33. （10分） (2018安阳模拟) 氯化亚

17、铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。 （1） 在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。 （2） 用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C中盛放的试剂是_。（3） 按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl

18、3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553.沸点/132173.仪器A的名称是_；下列装置可以代替装置C的是_（填字母）。反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。34. （3分） 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 请回答： （1） 元素R的原子序数是_ （2） 元素R的原子共