高中化学必修一方程式大全43585.doc

1、精品一、化学方程式总结(1)硫酸离子的检查： BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl(2)碳酸离子的检查： CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl(3)碳酸钠和盐酸反应： na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O 2(4)木炭还原氧化铜：2 cuc 2co 2(5)氯化钙与碳酸钠溶液的反应： CaCl2 Na2CO3高温CaCO3 2NaCl(6)氧化物的反应a )氧化铁与盐酸的反应： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2Ob )氧化钙与水的反应： CaO H2O=Ca(OH)2c )氧化铝与盐酸的反应： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2Od )氧化铝与

2、氢氧化钠溶液的反应： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O(7) Na的化学反应方程式a )钠在空气中： 4Na O2=2Na2Ob )钠和空气中的燃烧反应： 2Na O2 Na2O2c )钠和水的反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2。d )过氧化钠与水的反应： 2na2o22h2o=4NaOH O2e )过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2f )碳酸钠和二氧化碳： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3g )氢氧化钠和少量二氧化碳：2NaOH CO2=Na2CO3 H2Oh )氢氧化钠和过剩二氧化碳： NaOH CO2=NaHCO3I

3、 )侯氏制碱法：NaCl (饱和) NH3 H2O CO2=NH4Cl NaHCO32 nah co3na2co3H2O CO2j )饱和碳酸钠溶液中通过足够量的CO2:co22na co32-H2O=2nah co3(8) Fe及化合物的化学反应方程式a )铁和水蒸气的反应： 3Fe 4H2O(g )高温Fe3O4 4H2b )铁片和硫酸铜溶液的反应： Fe CuSO4=FeSO4 Cuc )氧化铁和盐酸的反应： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2Od )氯化铁与氢氧化钠溶液的反应： FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCle )硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，被氧化成氢氧化铁

4、FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2 Na2SO44Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3老师在变成白色沉淀物后，马上变成灰色的绿色，变成红褐色f )氢氧化铁的加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2Og )氯化铁溶液与铁粉的反应：2FeCl3 Fe=3FeCl2h )氯气流过氯化亚铁：2FeCl2 Cl2=2FeCl3I )氯化亚铁和过氧化氢：2Fe2h2h=2Fe32h2o(9) Al及其化合物的化学反应方程式a )铝和氢氧化钠溶液的反应： 2al2NaOH 2h2o=2NAA lo23 H2b )实验室制氢氧化铝： al2(so4) 36 n h3h2o=2al (o

5、h ) 33 (NH4)2so 4c )氢氧化铝与盐酸的反应： al(oh)3hcl=alc3h2od )氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2Oe )氢氧化铝的加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 3H2Of )氧化铝和盐酸： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2Og )氧化铝和氢氧化钠： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2Oh )甲铝酸钠和盐酸： NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3 NaClI )甲铝酸钠和过剩二氧化碳： NaAlO2 2H2O CO2 (过)=Al(OH)3 NaHCO3j )氯化铝和过剩氢氧化钠： Al

6、Cl3 4NaOH (过)=NaAlO2 3NaCl 2H2O(10 )硅及硅化合物、冶炼纯硅a )硅与氟气的反应： Si 2F2=SiF4b )硅与氢氟酸的反应： si4HF=si f 42 h 2c )硅和氢氧化钠溶液： si2NaOH H2O=Na2 SiO 32 H2d )二氧化硅与氢氟酸的反应： SiO2 4HF=SiF4 2H2Oe )二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应： SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2Of )二氧化硅和氧化钙的高温反应： SiO2 CaO高温CaSiO3g )硅酸钠与盐酸的反应： Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3h )在硅酸钠溶液中流通少量

7、的二氧化碳： Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3I )在硅酸钠溶液中流过多的二氧化碳： na2sio3co2h2o=2nahco3h2so3j )二氧化硅和碳酸钠固体： SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2k )硅单体的实验室制法：粗硅的制造： SiO2c高温电炉Si 2CO(石英砂)(焦炭)(粗硅)l )从粗硅到纯硅： Si (粗) 2Cl2 SiCl4 SiCl4 2H2高温Si (纯)4HCl(11 )氯及其化合物的反应方程式a )氯气与金属铁的反应： 2Fe 3Cl2点火2FeCl3b )氯气与金属铜的反应： Cu Cl2点燃Cu Cl2c )氯气与金属

8、钠的反应： 2Na Cl2点燃2NaCld )氯气与水的反应： Cl2 H2O HCl HClOe )次氯酸光分解：2HClO光2 hclo 2f )氯气废气吸收(氯气与氢氧化钠溶液的反应):Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2Og )工业漂白剂的原理(氯气与消石灰反应):2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2Oh )盐酸和硝酸银溶液的反应： HCl AgNO3=AgCl HNO3I )漂浮白粉长期暴露在空气中： Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 2HClO2HClO光2HClOj )氯气实验室制取了4HCl (浓度) MnO2=MNC l 2，

9、2 h2ok )氯气检查(使氯气湿了的KI淀粉的试纸变蓝) Cl2 2KI=I2 2KCl(12 )氮及其化合物的反应方程式a )氮气和氧气在放电下反应： N2 O2放电2sob )氮和氢： N2 3H22NH3c )一氧化氮和氧的反应： 2NO O2=2NO2d )二氧化氮与水的反应：3NO2 H2O=2HNO3 NOe )氨与氯化氢的反应： NH3 HCl=NH4Cl (挥发性酸(例如浓HCl、浓HNO3)的情况下，空气中有白烟)。f )氨与硝酸的反应： NH3 HNO3NH4NO3g) NO2和O2混合气体被水吸收：4NO2 O2 2H2O=4HNO3h) NO和O2混合气体被水吸收的4

10、NO 3O2 2H20=4HNO3I )氨水热分解： NH3H2O NH3 H2Oj )氯化铵的热分解： NH4ClNH3，HCl，HCl (不能用于氨气的制造)。k )碳酸氢氨热分解： NH4h co 3NH 3h2oco 2(铵盐容易因热分解，但并不是所有的铵盐都像NH4NO3、(NH4)2SO4那样分解氨)。l )硫酸铵与氢氧化钠的反应： (NH4 ) 2so 42 NaOH=2n H3 H2O na2so42h2om )硝酸铵与氢氧化钠的反应： NH4NO3 NaOH NH3 NaNO3 H2On )氨气的实验室制：采集nh4clca(oh)2cacl2h2o3o )氨的催化氧化： 4

11、NH3 5O24NO 6H2Op) NO、NO2的回收： NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2Oq )浓硝酸的光分解： 4HNO3光照射4NO2 O2 2H2Or )浓硝酸和铜的反应： Cu 4HNO3(浓)=Cu (no3)22 h2o2no 2s )稀硝酸和铜的反应：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu (no3)2h4o2sot )碳和浓硝酸的反应： C 4HNO3 (浓)CO2 2NO2 2H2Ou )少量的铁和稀硝酸反应： Fe 4HNO3(希)=Fe(NO3)3 NO 2H2Ov )过剩的铁和稀硝酸反应： 3Fe (过)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O(1

12、3 )硫及其化合物的化学反应方程式谢谢你的下载a )硫化氢和二氧化硫： 2H2S SO2=3S 2H2Ob )二氧化硫和氧： SO2 O22SO3c )二氧化硫和水的反应： SO2 H2O H2SO3d )二氧化硫和氯水： SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4e )二氧化硫和溴水SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4f )二氧化硫和碘水： SO2 I2 2H2O=2HI H2SO4g )二氧化硫和氧化钙： SO2 CaO CaSO3(脱硫剂)h) SO3和水发生反应的SO3 H2O=H2SO4I )亚硫酸钙和氧：2CaSO3 O2=2CaSO4精品h )浓硫酸和铜的反应： C

13、u 2H2SO4(浓)cuso42h2o SO2I )浓硫酸与木炭的反应： C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2Oj )硫酸铵与氢氧化钠的反应： (NH4 ) 2so4NaOHNH3，na2so4H2O谢谢你的下载(14 )铜的化学反应方程式1)Cu2Cu O2加热1373K 2CuO2co2o2h2o2=cu2(oh)2co3(碱碳酸铜)Cu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu Cl2点燃Cu Cl22u4hclo2=2ucl2h2oCu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl22H2SO4(浓)

14、 Cu cuso42 h2o so 22Cu 2H2SO4(希望) O2 2CuSO4 2H2O2 )氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O O2(1273K )Cu(OH)2=CuO H2O (353K )Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2OCu2 2OH-=Cu(OH)23 )硫酸铜(a )无水硫酸铜是白色粉末，其结晶俗称为矾石或矾石，其水溶液呈蓝色(b )硫酸铜的制备： Cu 2H2SO4(浓度) CuSO4 SO2 2H2O2Cu 2H2SO4(希望) O2 2CuSO4 2H2O(c )硫酸铜的加热： CuSO4=CuO SO3(无水硫酸铜923K的情况下，分解为CuO )或

15、者2 cuso 42 CuO 2so 2(加热)(十五)点火铁的化学方程式1 )铁在氯气中燃烧的2Fe 3Cl2=2FeCl32 )铁和硫发生反应的FeSFeSFeS3 )铁和水反应的3Fe 4H2O(g )高温Fe3O4 4H24 )铁和非氧化性酸发生反应的Fe2HCl=FeCl2h 25 )铁和稀硝酸的反应： Fe 4HNO3(稀，过剩)=Fe(NO3)3 NO 2H2O6 )铁与稀硝酸的反应： 3Fe (过剩)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O7 )铁和硫酸铜发生反应的Fe CuSO4=FeSO4 Cu8 )氧化亚铁和酸反应的FeO 2HCl=FeCl2 H2O3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO 5H2O9 )氧化铁和酸反应的Fe2O3 6HNO3=2Fe(NO3)3 3H2OFe2O3 6HCl (稀)=2FeCl3 3H2O (去除锈，用水冲洗)Fe2O3 6HI=2FeI2 I2 3H2OFe2O3 3H2SO4(希)=Fe2(SO4)3 3H2O10 )氯化铁和氢氧化钠反