重庆市高二下学期期中化学试卷A卷(考试)

1、重庆市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电2. （2分） (2016高二下嘉祥月考) 菲的结构简式可表示为 ，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A . 4种B . 5种C . 10种D . 14种3. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代

2、表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA4. （2分） (2017高二下萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ） 选项 实验操作与现象 结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe（OH）3KspAl（OH）

3、3C室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1molL1NaHCO3溶液的pH约为8HCO3结合H+的能力比CO32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3+AgFe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO46. （2分） (2015高三上海淀期末) 20

4、15年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4eCnAlCl47. （2分） (2018高二上罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（ ） A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXB

5、. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-)二、 非选择题 (共3题；共29分)8. （11分） (2016高三上黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬

6、完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_9. （10分

7、） (2015高一上九江月考) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1） 生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ （2） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ； A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（3） 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题： 操作的名称

8、是_，操作的名称是_写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_；（4） 有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） a称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）_（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_1

9、0. （8分） (2018新乡模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1） 将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。 （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时v(正)_(填“”“”或“=”)vb(C

10、O)。三、 选做题 (共4题；共27分)11. （3分） (2016高一下广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（ ） A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极12. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH

11、在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥13. （7分） (2016高二下沈阳期中) 根据所学知识填空 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有_ （2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为_，其等电子体有_（至少2种） （3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周

12、期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_； （4） 某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有_个以sp3杂化，2mol该分子含有键的数目为_;（5） 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍则绿色

13、晶体配合物的化学式为_（表示出内界和外界）14. （9分） (2016广州模拟) 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知以下信息：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；羰基化合物可发生以下反应： （注：R可以是烃基，也可以是H原子）E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F回答下列问题：（1） A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_（2） B生成C的化学方程式为_（3） D的结构简式为_，分子中最多有_个原子共平面（4） E的化学名称为_（5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是_（写出其中一种的结构简式）（6） 聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线_（示例：反应条件X Y Z ）第 12 页 共 12 页参考答案一