银川市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷

1、银川市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）A . MgMg(NO3)2B . MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . MgMgOMg(NO3)2D . MgMgSO4Mg(NO3)22. （2分） (2018高一上巴彦期末) 己

2、知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +63. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L4. （2分）

3、 (2016高二下常州开学考) 设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（ ） A . 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B . 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C . 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D . 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊5. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最

4、高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6. （2分） (2019高二上长治期中) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法错误的是（ ） A . c（NH+4）：B . 水电离出的c（H+）：C . 和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH )+c(NH3H2O)D . 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl )c(OH )c(H+)7. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列有关实

5、验的说法正确的是（ ） A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水二、 实验题 (共3题；共24分)8. （10分） (2016高一上林芝期中) 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_，_ （2） 若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_；在实验中，仪器中加入沸石的作用是_；的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 使用装置II进行的实验操作名称为_，实验前需进行的操作为_ （4） 若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是_（填“I”或“I

6、I”） 9. （7分） (2018高三上漯河期中) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 （1） 选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+l80kJ mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的

7、原因是_。氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_;(填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。（2） 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的_（填“正极”或“负极”)。a电极反应式为_。 10. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬

8、铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 三、

9、 填空题 (共2题；共15分)11. （7分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫

10、酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5

11、H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）12. （8分） 化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题： （1） （NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是_、_，SO42的空间构型为_ （2） 钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是_ （3） 金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同

12、，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是_，作出判断的依据是_ （4） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为_若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 =_g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简） 四、 推断题 (共1题；共6分)13. （6分） (2018高二上鸡泽期中) （1） 为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下：（箭头表示气体流

13、向，实验前系统内空气已排除）试回答（不要求写计算过程）：A的实验式（最简式）是_，根据所学知识，气态烃A的分子式为_。（2） 质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：a与氢气加成生成2甲基戊烷，则a的可能结构有_种。b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：_，其命名为：_。c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：_