河南省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下江西期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（ ） A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇3. （2分） (

2、2018全国卷) 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上河北期末) 用下图所示装置除去含有CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH值为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl2OH2e= ClOH2OC . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D . 除去CN的反应：5ClO2CN2H+ = N22CO25ClH2O5. （2分） (2016高二下襄

3、阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔

4、点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+7. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（F）c（H+）c（OH）C . 25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（

5、OH）2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小二、 综合题 (共4题；共22分)8. （4分） (2016高二下资阳期末) 将NaHCO3饱和溶液分别加热至20、50时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3 ， 溶液碱性增强。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：（1） 在50的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂_（填序号），若_，则甲判断正确。ACaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水（2） 将加

6、热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20，若溶液的pH_8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确； （3） 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_判断是错误的。 9. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t610. （6分） (2017高

7、二上乐山期末) 根据问题填空： （1） 氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键； （2） 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为_；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、 、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_（填物质编号），HCHO分子的立体构型为_ 11. （6分） (2016高二下天水月考) 利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构

8、的研究获得了2002年诺贝尔化学奖在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目例如二乙醚的结构简式为： CH3CH2OCH2CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：（1） 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 A . CH3CH3B . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CH3OCH3（2） 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：_，请预测B的核磁共振氢谱上有_个峰（信号） （3） 用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6

9、O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_ 三、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高二下周口期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1） 已知25时:O2(g)+S(s)=SO2(g)H=一akJ/mol O2(g)+2SO2(g) 2S03(g)H=-bkJ/mol写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_。（2） 研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题: 甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中

10、充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_P1(“”“”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为_(用K、Kg、K。和“”或“=”表示)。（3） 常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2Ka2=1.0210-7。 将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO3 2H+S032-的平衡常数K=_。(结果保留小数点后两位数字)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， =_。（4） 往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=_。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.2810-9) 第