贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上许昌月考) 下列有关说法正确的是（ ） 二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、

2、混合物、弱电解质。A . B . C . 除外都正确D . 2. （2分） (2018高一上腾冲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B . “冰水混合物”是一种分散系C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电3. （2分） (2019高二下揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原

3、性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A . VL 溶液中含 g，溶液中 是 B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合 忽略溶液体积变化 ，得到溶液的物质的量浓度为2 C . 实验室配制480mL 的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取 g胆矾配成500mL溶液D . 标准状况下，aL 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为 5. （2分） (2019高一下上海期末)

4、 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 铁B . 氯气C . 二氧化碳D . 氯化钾6. （2分） (2018高二上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7molL-lB . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C . 常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 molL-lD . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大7. （2分） (2019高二下

5、新宁模拟) 下列关于 和 的说法正确的是（ ） A . 核素中的中子数为8B . 核素中的电子数为8C . 核素中的质子数为14D . 和 互为同位素8. （2分） (2019高三上南平期末) 化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B . “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C . 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋9. （2分） (2019高三上延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁

6、性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下： 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是（ ）A . 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B . 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2OC . 副产品A的化学式(NH4)2SD . 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥10. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（ ） A . 胆矾混合物B . 盐酸非电解质C . 金属锌还原剂D . 油水悬浊液11.

7、 （2分） (2018高二下雅安期末) 25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是（ ） A . 对于该溶液一定存在：pH7B . 在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C . 若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)12. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NAB . 在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC

8、. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD . 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA13. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B . 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C . 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D . 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-14. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气

9、体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：115. （2分） (2016高二下城固期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO+NH4+H2OB . 氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC .

10、钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO416. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无17. （2分） (2018高一上临汾期中) 今有下列3个氧化还原反应:2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+1

11、6HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I- ， 要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl- ， 可加入的试剂是（ ） A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl18. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ） A . 2:1:3B . 2:3:1C . 2:6:1D . 2:1:619. （2分） (2015高一上三台月考) 把

12、200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1（b2a） molL1B . 10（2ab） molL1C . 10（ba） molL1D . 10（b2a） molL120. （2分） (2016杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ） A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧

13、化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2二、 非选择题(本题共5个大题，共60分。) (共5题；共60分)21. （10.0分） (2019高一上阳高期末) （1） I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入_L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98的浓硫酸，然后 _

14、，即可得到符合要求的萃取液。 （2） II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子H、K、Al3、NH4+、Mg2阴离子Cl、OH、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。写出沉淀减少的离子方程式_。22. （14.0分） (2019高三上杭州月考) 将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Cu2

15、浓度为0.140 molL1 ， 经检测M点时溶液中无Cu2。求： （1） c(FeCl3)_molL1。 （2） 铁粉的质量为_g。 23. （12分） (2018黑龙江模拟) 用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。 物质TiO2MgOSiO2CaOAl2O3质量百分含量/%51.0012.525.394.0019.34通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_。 （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_(填字母序号)。 a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO

16、（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由_。 （4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是_。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60Al2O3 102)。24. （10.0分） (2019四川模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2 ， 含少量杂质)为原料，

17、制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。回答下列问题（1） 完成下列反应：_MoS2+_O2 _SO2+ _MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_。 （2） 浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO3_（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。 （3） 常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.810-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将_（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4） 已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物

18、质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为_。 温度()0491015.53251.5100析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。（5） 空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是(填选项字母)。 A . NaNO2B . 通入适量N2C . 油脂D . 盐酸25. （14.0分） (2019高三上延

19、边月考) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。 （3） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（4） 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 原混合物中NaOH的质量是_g。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL。（5） 二氧化氯(ClO