济南市语文高三下学期第一次月考化学试卷C卷

1、济南市语文高三下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上西安期末) 己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的H=67.7KJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3KJmol1 则HF在水溶液中电离的H等于（ ） A . 10.4KJmol1B . 125KJmol1C . +10.4KJmol1D . +125KJmol12. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的

2、化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s13. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电

3、解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质5. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ） A . 生成一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液C . 弱酸与弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应7

4、. （2分） 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ） A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物8. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）9. （2分） 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I

5、2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A . IFe2ClSO2B . ClFe2SO2IC . Fe2IClSO2D . SO2IFe2Cl10. （3分） 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+O

6、H ， 所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3（白），使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C . 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D . 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用

7、阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜12. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-13. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 已知氧化性Fe3+I2 ， 则FeCl2 溶液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水:H+OH= H2OD . 铜溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=C

8、u2+NO+2H2O14. （2分） (2018郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HBA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2O

9、H=ClClOH2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O =AlO24NH42H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O二、 解答题 (共9题；共70分)16. （6分） (2018高一下湖南期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO

10、3溶液呈酸性。（1） 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。 （2） 向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。（3） 制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶

11、液pH更大的是_。 17. （5分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识回答： （1） NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是1 （2） 常温下测得NaHCO3溶液的pH7，其溶液显碱性的原因是：1（用离子反应方程式表示） （3） 实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入1，其目的是2； （4） 若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：1 18. （4分） 除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂（1）Cu（Al）_（2）Fe2O3（Al2O3）_

12、（3）NO（NO2）_（4）NaCl溶液（Na2CO3）_19. （9分） (2016奉贤模拟) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量测得的电动势（E）反映溶液中C（I） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1） 实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_；实验二中操作Z的名称_ （2） 根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去A

13、gNO3溶液的体积为_ml，计算该海带中碘的百分含量为_ （3） 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ （4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是_（5） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ 20. （6分） (2015高三上莘县期中) 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合

14、物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水） （1） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为_用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分 （2） B中试剂为_ （3） 能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_ （4） 若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成 实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_（5） 各装置连接顺序为 e_h（填字母序号） （6） 若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_ 21. （5分） (2016高三下信阳月考) 现有F

15、eCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 22. （9分） (2018高二上黄陵开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。（1） 写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 （2） A元素位于元素周期表中第_周期，第_族。 （3） B的原子结构示意图为_，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：_。 （4） 由元素A

16、、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_。 （5） A和C氢化物哪个更稳定：_（写出该氢化物的化学式） 23. （13分） (2018大连模拟) 化学选修5：有机化学基础聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为 。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：根据题意回答下列问题：（1） B的化学名称是_，C所含官能团的名称是_。 （2） 由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：_。 （3） AD、BC的反应类型分别为_、_。 （4） 写出C+FPET的化学反应方程式_。 （5） G是F的同系物，其相对分子质量比F

17、多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的G的同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。 （6） 参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶 24. （13分） (2016高一上林芝期末) 运用所学知识回答下列问题（1） 0.5molCH4中含有_个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为_L0.1molH2SO4中含_molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）=_（2） 在反应3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe中，Fe3+是_（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为_mol（3） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤分离粗盐中混有的泥沙_分离碘和水的混合物_分离水和汽油的混合物_分离酒精和水的混合物_（4） 有下列三组物质CaO、SO3、SO2、P2O5 HNO3、H2SO4、HCl、NaClKClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：_；_；_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-