海口市高考化学一模考试试卷（I）卷

1、海口市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 有机化学的研究领域是（ ）有机物的组成有机物的结构、性质有机合成有机物应用A . B . C . D . 2. （1分） (2018高一下烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （1分） (2019高一下长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 晶体硅可用于制造电脑芯片B . 所有的硅酸盐都难

2、溶于水C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应4. （1分） (2018高一上辽源期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H、Na、CO32B . Cl、Ba2、SO42C . H、OH、SO42 D . H、Ag、NO35. （1分） (2016高一下福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl

3、稀溶液6. （1分） (2016高三上上海期中) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7. （1分） (2018高一上包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁和盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO

4、2+H2O2HCO38. （1分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （1分） 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ） A . CO2+H2OH2CO3B . CO+CuOCu+CO2C . 2H2O2H2+O2D . FeS+H2SO4FeSO4+H2S1

5、0. （1分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L11. （1分） (2016高二上扬州期中) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A . 乙烷B . 甲苯C . CH2=CHCND . 异戊二烯12. （1分） (2017高二下荆门期末

6、) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 多选题 (共3题；共3分)14. （1分） (2016高二上绵阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的

7、氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（Cl）D . 0.1molL1 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）15. （1分） 在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ） A . 反应起始时，X、Y、Z 三种

8、物质同时存在B . t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止C . 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变D . 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变三、 工业流程 (共2题；共8分)16. （4分） (2017高二上徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生脱硫后产生的废料中含有的_（填化学式）可用于制造建筑材料天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_（填化学式）某工业废水中含有的

9、铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是_（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的_（填化学式）沉淀除去17. （4分） (2017西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要 （1） 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和C0的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+

10、2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2） 将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示 CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_A升高温度B加入NOC加催化剂D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）（3） 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的

11、代数式表示） （4） 通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体

12、,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 五、 综合题 (共3题；共10分)19. （2分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度

13、下反应的平衡常数K_;(用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_;。控制反应温度为600的理由是_;。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2

14、H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_;(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用20. （3分） (2018高二上江西期中) 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1） 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol-1，有关键能数据如下表： 化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为

15、_。（2） 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。 （3） 假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。 A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4） 工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaO

16、H溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。 21. （5分） (2016高二下重庆期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_（填离子符号，填一个） （2） 氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料 H3NBH3中N原子的轨道杂化类型为_Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有_个，BH4的立体构型是_写出该制备反应的化学方程式_氨硼烷

17、可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料如图1为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于_晶体（填晶体类型），_（填是或否）含有配位键晶体中B原子的配位数为_（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_ （5） 图2是立方氮化硼晶

18、胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 六、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一上荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1） 配平反应的化学方程式为：_Zn + _H2SO4(浓) = _ZnSO4 _SO2 + _H2O。 （2） 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。 （3） A中加入的试剂可能是_溶液； B中加入的试剂可能是_；C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是_。D中加入的试剂可能是_。E中加入的试剂可能是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题