济南市高二上学期化学9月月考试卷B卷

1、济南市高二上学期化学9月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C . 复分解反应一定不是氧化还原反应D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA2. （2分） 反应A+3B2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应

2、进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（ ）A . 无法确定B . 0.08 molL1min1C . 0.32 molL1min1D . 0.06 molL1min14. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO45. （2分） 已知N2O4（g）2NO2（g）H0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭

3、容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小7. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（

4、） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）8. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)9. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加

5、了（ ）A . molB . molC . molD . mol10. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（Lmin）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为 11. （2分） (2016高三上定

6、州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ， 表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深12. （2分） (2016高三下射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨气的

7、转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H22NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下2SO2+O22SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2

8、C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大14. （2分） (2015高二上兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S15. （2分） (2018高二上平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的

9、是 （ ） A . 两容器中达到平衡的时间A0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)v(逆)C . v(正)v(逆)D . v(正)、v(逆)大小关系不确定17. （2分） (2016高二上成都期中) T时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2

10、4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0.48 molD . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大18. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C

11、 . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深19. （2分） (2017高二上石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则

12、Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大20. （2分） 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A 单位时间内生成n molC，同时消耗n molDA . B . C . D . 21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，反应2A （s）+B

13、（g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）22. （2分） 反应3A（g）2B（g）+C（g）+Q（Q0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（ ）A . t6t7阶段，C的百分含量最大B . t2t3阶段，A的转化率最小C . t3

14、时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度23. （2分） 已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ）A . 4v（NH3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）24. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D

15、. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO325. （2分） (2019高二上大足期末) 反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高二、 填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)26. （10分） (2016高一上辽源期中) 现有以下物质： KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2浓硝酸 CH3COO

16、H 固体 医用酒精（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_; （4） 以上物质中，溶于水能导电的是_ 27. （12.0分） 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3 据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）Q（1） 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的_周期_族（2） 反应在5L的密闭容器

17、中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g则该段时间内H2的平均反应速率为_（3） 将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_A、CH4的转化率等于CO的产率B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2D、固体的总质量不变（4） FeO可用CO进行还原，已知：t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）K=0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）的转化率为50%，则x=_（5） Fe2O3还

18、可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3 +H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）（3xy）+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填字母 ）A、加水稀释B、加入少量NaCl固体C、升温D、加入少量Na2CO3固体28. （4分） 如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y

19、（g）2Z（g）反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol若X、Y、Z的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题： （1） 达平衡状态A时，Y的转化率为_，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时bc的取值分别为b_；c_ （3） 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_ 29. （12分） 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨合成氨是人类科学技术上的一项

20、重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨（1） 根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是_ （2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 该反应的H_0（填、）图中压强P1_P2（填、）200时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的