重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 原子半径YZXWB . 氢化物的稳定性H2

2、YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . a+3c23. （2分） (2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=40molL1min1C .

3、 v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s15. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ） A . SO2 Na2SO4B . CH4 H2OC . KCl HClD . NaOH Cl26. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行7.

4、 （2分） (2015高二下福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水8. （2分） 下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图9. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化

5、物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故10. （2分） 关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（ ） A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C . Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D . Al的金属性大于Cs的金属性11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D . 常温下，

6、反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H012. （2分） (2015高二上青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，石墨电极a为正极B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C . 充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液13. （2分） (2018成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说

7、法不一定正确的是（ ） A . 原子半径:XYZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X组成的化合物为碱性氧化物D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清14. （2分） (2015高二上宁强月考) 设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大15. （2分） 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入

8、N2 恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B . C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(

9、g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6molL-1min-1 ， ，则前者比后者快17. （2分） (2015高一下咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：218. （2分） (2018肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在

10、Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C . 放电时负极的电极反应为：4 Al3e7 D . 该电池的工作原理为：Al4 3CnAlCl4 3Cn4 二、 解答题 (共5题；共24分)19. （3分） 某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如表：体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向0.06000.4002.0000.09600.3000.5000.086

11、20.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：（1） 体系_； （2） 体系_； （3） 体系_ 20. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 21. （4分） (2016高一下宝应期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H

12、+Fe2+H2设计成原电池： （1） 负极发生的电极反应方程式为：_，电流_（填“流出”或“流入”）该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） 若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为_ 22. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：P

13、bO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为_; 23. （4分） (2016高一下宜春期中) 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量 （1） 在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量_（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是_; （2） 如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为_，达平衡时氮气的转化率为