重庆市高二上学期期末化学试卷（II）卷（测试）

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ） A . 溶液pH不断增大，最后为7B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 阴极始终只析出H2D . 电解最后阶段为电解水2. （2分） 下列化学用语描述正确的是（ ）A . CO2的电子式B . Cl的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子 3. （2分） (2016高三上襄阳

2、开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2 OB . 钠与水的反应 Na+2H2 ONa+2OH+H2C . 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+Cu2+AgD . 大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOHCa2+2 CH3COO+H2O+CO24. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的Mn

3、O2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化5. （2分） (2018高一上大理期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质6. （2分） (201

4、6宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理7.

5、 （2分） (2018高二上芮城期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A . K不变，平衡可能移动B . 平衡移动，K值可能不变C . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动8. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+

6、（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol19. （2分） 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态2v（H2）正=3v（NH3）逆混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下汉台期中) 设阿伏伽德罗常数为 NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有

7、的共价键数目为（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N AC . 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1.5g 甲基（CH 3）所含有的电子数是 N A11. （2分） (2018金山模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（ ） A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 干燥器D . 电子天平12. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=

8、c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）314. （2分） (2018高三上运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ） A . 分散系的分类B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系

9、D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物15. （2分） 实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%16. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 ，A 的转化率没有发生变化，则B的转化

10、率为（ ） A . 60%B . 40%C . 33.3%D . 66.7%二、 解答题 (共5题；共36分)17. （7分） (2016高一下舒城期中) 现有A,B,C,D,E,F六种常见短周期元素，已知： 元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D

11、、E三种元素原子最外层电子数之和（1） F在元素周期表中的位置为_，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为_ （2） B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为_ （3） 写出丁+戊在溶液中反应的离子方程_ （4） 物质甲和乙间的相互转化_（填“是、不是”）氧化还原反应 （5） C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式_该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_ 18. （6分） (2016高二下无锡期末) 25时，取01molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的

12、pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）；（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_（选填“”、“”、“=”）0.1molL1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（3） 混合液中：c（HA）+c（A）=_molL1；（4） 25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH_7（选填“”、“”、“=”）；（5） 相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序_（填字母）ANH4HCO3BNH4ACNH4HSO4DNH4Cl（6） 某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L

13、pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性若a+b=13，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计）19. （6分） 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示： （1） A中反应的离子方程式为_。 （2） B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 20. （7分） 苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）=+QkJmol1（1） 已知 、 、H2（g）的燃烧热（H）分别为Q

14、1 kJmol1、Q2kJmol1、Q3 kJmol1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式_ （2） 500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_b（填“”、“”或“=”），乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示 由图判断Q_0（填“”或“”）A,B两点对应的正反应速率较大的是_A点乙苯的转化率比B点高，原因是_用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压物质的量分数则600时的平衡常数Kp=_（保留两位小数）21. （10分） (2016高二上莆田期中) PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L， （1） 计算该温度下的平衡常数 （