贵州省高考化学一模考试试卷C卷

1、贵州省高考化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素2. （1分） (2018高一下孝感期末) 下列物质中,含有非极性共价键的是（ ） A . CO2B . N2C . NaOHD . CH43. （1分） 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和

2、环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物4. （1分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ， 且KW110145. （1分） (2018高一上陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（ ）钠铝铁硅氯A . B . C . D . 6. （1分） 有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是（ ）A . 和是同分异构体B . 和物理性质有所不同C . 和化学性质相同D . 和含12C的质量分数相同7. （

3、1分） (2018高一上抚顺期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质8. （1分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C9. （1分） (2019高三上杨浦模拟) 下列反应可用：H+OHH2O表示的是（ ） A . B . C . D . 10. （1分） (2016高一上乐山期中) 在2009年10月

4、1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（ ） A . 1 molBr完全转化为BrO3 ， 得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂11. （1分） (2016高一上海南期末) 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ） A . 能使酸性KM

5、nO4溶液褪色B . 能使品红溶液褪色C . 能与NaOH溶液反应D . 能与水反应生成硫酸12. （1分） (2016高二上衡阳期中) 1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（ ） A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 分子中可能含不饱和碳原子D . 不能在空气中燃烧13. （1分） (2017高二上重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的

6、量为（ ） A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol14. （1分） (2019高二上泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小15. （1分） (2018高二下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将F

7、e2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H216. （1分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。17. （1分） (2018高二上黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ， 含少量Fe2

8、(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图： 已知：Fe2+失电子能力比OH强。下列说法正确的是（ ）A . 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e= H2B . 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e= 4H+ + O2C . 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D . 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移18. （1分） 下列叙述正确的是（ ） A . 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出B . 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C . 稀释时，把水倒人浓硫酸中D . 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌19. （1分）

9、 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：20. （1分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的

10、是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，

11、其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。22. （6分） (2018高二下腾冲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应

12、为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H0 （1） 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_mol/(Lmin)，该温度下平衡常数K=_，若平衡后增大压强，则K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，反应达到平衡的是_； A . 压强保持不变B

13、. 气体的密度保持不变C . 气体平均摩尔质量保持不变D . 速率v（H2）：v（CH3OH）=2：1（3） 如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是_（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式_。 （4） 若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下

14、,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高二上黑龙江月考) CrO42和Cr2O72在溶液中可相互

15、转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 （1） 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 （2） 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_;（水的浓度不计入平衡常数表达式）。 （3） 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_。 （5） +6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1