海口市高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、海口市高二上学期化学中间考试答案d卷名字：班级：成绩：一、单选题(共23题)共46分)1. (2点) (2017高一上惠来期)下一个电离方程式正确写的是()把Cao放入水中： Cao，Ca2 O2？把NaHSO4放入水中： NaHSO4、NaHSO4、NaHSO4将Al2(SO4)3放入水中：放入Al2(SO4)3、Al3 so42把NaHCO3放入水中： NaHCO3、NaHCO3、NaHCO32. (2分) (2016高三下即墨月考试)以下说法正确()向a.50ml1moll-1的盐酸中加入碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3H2O的混合液中，两者起到了抑制对方平衡的作用c .有两种

2、弱酸HX和HY，如果酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(y)-c(x)-c(oh)-c(h )。d .在常温下0.1ml-1的HA溶液中=110，8、0.01ml-1ha溶液中c(h)=110-4ml-13. (2分钟) (2017年高二上石河子期末)以下液体均在25，正确记述为()a .如果某种物质的溶液的pH7，则该物质必定是酸或强酸的弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁的c(H )是pH=6.5的牛奶的c(H )的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同在D . pH=5.6的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na )c

3、(CH3COO )4. (2分) (2015高二下莆田期)以下说法正确的是()A . pH=2和pH=1的硝酸中c(H )的比是10:1b .一元酸和一元完全反应的溶液中一定存在c(H )=c(OH )C . KAl(SO4)2溶液中的离子浓度的大小按照c(SO )c(K )c(Al3 )c(H )c(OH )的顺序d .在常温下，将pH12的氨水和NaOH溶液分别用水稀释100倍，NaOH溶液的ph值大5. (2分钟) (2016高二上扬州期)保健医生，胃酸太多的人，不吃苹果，pH ()大于a.7等于b.7不到c.7d .无法判断6. (2点) (2016年大连月考)让CO2过剩地通过下面的

4、溶液，原溶液一直很清楚的是()a .硅酸钠溶液b .氯化钡溶液c .石灰水d .漂浮白粉溶液7. (2分钟) (2016高二上长沙期)在25下，相同物质的量浓度的溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中按水的电离度从大到小排列的组为()A . B . C . D . 8. (2分钟) (2019高二上中山期)在定容密闭容器中发生的反应co (g )2H2 (g ) ch3oh (g )h=q kj mol，1在不改变其他条件的情况下，研究温度对反应的影响的结果如图所示，如下所述说是正确的()a .反应的平衡常数B . Q 0c .高温有利于该反应的自发进行D . A点混合

5、气体的平均摩尔质量大于b点9. (2点) (2018高三下黑龙江入学试验)在常温下，分别滴定0.1000 mol/L NaOH溶液20.00ml和0.1000mol/lch3cooh溶液20.00ml，得到了两条滴定曲线下面的说法正确的是()a .图1是滴定CH3COOH溶液的曲线b .图2以甲基橙为指示剂到达滴定的终点时，溶液从黄色变为红色在由点d表示的溶液中： c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H )如果与d.c、e两点对应的pH分别为3、9，则水和水的离子浓度之比为110010. (2分钟) (2016高二上通化期)溶液中由水和电分离产生的c(oh-)=110-14moll

6、-1时，满足该条件的溶液中一定能大量共存的离子群为()A . Al3、PS、PS3- PS .B . K、Na、cl-no3-C . K、Na、cl-alo2 .D . K、NH4、SO42、no311. (2分钟) (2018高二上汕头月考)可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )在密闭容器中反应达到平衡，改变了某个条件后，正反应速度变大时，如下所述是正确的()A . A的转化率增大b .平衡向相反方向移动c .平衡不动d .有上述三种情况12. (2分钟)在室温下进行中和滴定，酸和碱正好完全反应时，以下的说法一定是正确的()a .参加反应的酸和碱的物质量相等b .参加反应的

7、酸中的h总量和碱中的oh-总量相等c .反应后的混合液的pH=7d .无法用适当的酸碱指示剂判断13. (2分钟) 25时，以下溶液中的微粒的物质量浓度关系正确()A . 0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LHCl溶液等的体积混合： c(na)=c(cl)-c(ch3oo)-c(oh)-B . 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等的体积混合(ph 7):c (n h3h2o ) c (NH4) c (cl-) c (oh-)c.0.1摩尔/lna2co 3和0.1摩尔/lnahc O3溶液等的体积混合： c(Na )=c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)

8、D . 0.1mol/LNa2C2O4和0.1mol/LHCl溶液等的体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2 c (c2o 42-) c (HC2o4- ) c (oh-)=c (na ) c (h )14. (2分钟)常温下将ph4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后的溶液中的c(SO42):c(H )约为()A . 1:20B . 1:2C . 1:10D . 10:115. (2分) (2018高三上台州月考)常温下，浓度均为0.1molL-1的盐酸和乙酸，以下说法正确()a .两种溶液的pH :盐酸大于醋酸b .在相同浓度的NaOH溶液中分别与等体积的盐酸和醋酸溶液完全反应，消耗盐酸的N

9、aOH溶液体积大c .向乙酸中加入等量的NaOH，溶液变成碱性，包含在溶液中d .两种溶液的水电离的氢离子：盐酸大于乙酸16. (2分钟) (2018高二上许昌期)提高温度，以下数据不一定增大的是()a .化学反应速度vb .水的离子积常数Kwc .化学平衡常数kd .弱酸的电离平衡常数Ka17. (2分钟) (2018高二上罗湖末)以下各反应的化学方程式中，符合水解反应的是()a.h2o h2oh3ooh-B . HCO3- OH- H2O CO32-C . CO2 H2O H2CO3D . CO32- H2O HCO3- OH-18.(两点)下一个判断正确的是()a .在同温下HF比HCl

10、O更容易离子化时，NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大b .在常温下，BaSO4饱和Na2SO4溶液中的Ksp比纯水中的Ksp小c .在常温下，0.4mol-1ha溶液和0.2mol-1naoh溶液等的体积混合后的pH为3时，混合溶液中的粒子浓度的大小关系为c (a ) c (ha ) c (h ) c (oh )d .用铂电极电解食盐水，过一会儿从两极产生的气体体积比为3:2 (同条件)，为了使电解液复原，只要在电解液中流过一定量的HCl气体就可以19. (2分钟)将ph5的盐酸溶液稀释到500倍，稀释后的溶液中的c(Cl )与c(H )的比约为()A . 1:2B . 1:5C . 1

11、:10D . 10:1已知有20. (2分钟) (2018银川模拟)常温时的CH3COOH的离子化平衡常数Ka=1.75105、NH3H2O的离子化平衡常数Kb=1.75105 . 在常温下，向浓度为0.01moll1的NaOH和氨水混合溶液10 mL中滴加0.01moll1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加了CH3COOH的体积v的变化曲线如图所示，以下说法是正确的()A . a点溶液的pH12在B . b点水的电离度最大在C . c点处的微粒间存在c(CH3COO)=c(NH4 ) c(NH3H2O )。在D . d点处的微粒间存在c (ch3oo ) c (h ) c (na )

12、c (NH4 ) c (oh )。21. (2分钟)在密闭容器中进行反应： x2(g)Y2(g)2z(g)x2、y2、z的开始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L时，在一定条件下反应成为平衡状态时，如下地正确地说()A . Z的浓度可能是0.3摩尔/lb .平衡时X2、Y2的转化率相等c .平衡时Y2和z的生成速率之比是21d .保持平衡后改变外部条件提高温度，反应的平衡常数就会变大22.(两点)以下说法正确的是()a .测量溶液的pH值时，请先湿湿pH试验纸后再测量b .为了描绘中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔同一时间用pH计测定混合溶液的pHc .常温下强酸、强碱

13、等的体积中和后pH=7的话，中和前pH酸pH碱=14在pH=12的溶液中，水和水流出的c(OH)=102mol/L23. (2分钟)以下的溶液中与微粒有关的物质的量浓度关系正确的是()在A . pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水和电分离的c(OH相等b .在常温下将乙酸钠和盐酸两种溶液混合后，溶液变为中性时，混合后的溶液为c(Na )c(Cl)c(CH3COOH )c .常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2种溶液中的NH4的浓度：d .等体积等物质的量浓度的NaClO(aq )和NaCl(aq )的离子总数： n前 n后

14、二、综合问题(共计2题)共计7分)24. (4分)用“或”判断以下表达的正误(1)在酒精灯的加热条件下，Na2CO3和NaHCO3的固体分解(2)金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火(3)在过氧化钠和水反应中，每生成0.1mol氧，转移电子的数量就为0.4 na(4)常温下能在铝制容器中加入浓硫酸、浓硝酸是因为铝和浓硫酸、浓硝酸不反应(5)铝比铜的导电性更强，所以铝制电线、电缆经常使用。(6) Al2O3、MgO的熔点高，可以作为耐火物使用，因此常用的氧化铝坩埚熔融NaOH固体。 _ _ _ _ _ _ _ _25. (3分钟) (2019高一哈尔滨期末)回答以下问题：(1)以下反应为发热反应的是_

15、。a .使铝片与希H2SO4反应，采集H2b .碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳c .葡萄糖在体内氧化分解d .氢氧化钾和硫酸的中和E . Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应(2)在一定条件下，2L密闭容器中的SO2和O2反应了5min后，SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，SO2起始物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的话，该化学反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 关于反应为C(s) 2NO(g) N2(g) CO2(g )，某研究小组在恒容密闭容器中加入一定量活

16、性炭和NO，在恒温(T)条件下进行反应，但判断该反应达到化学平衡状态并不能说是_ _ (填写可选文字)a .活性炭的质量不变B . v正(N2)=2v反(否)c .容器内的气压不变d .容器内的混合气体的密度不变e .容器内混合气体的平均相对分子质量不变f .容器内的CO2浓度不变(4)利用反应6NO2 8NH3=7N2 12H2O构成电池的方法，可以有效地去除氮氧化物的排放，减轻环境污染，利用化学能A电极的电极反应式为_。关于该电池，以下说法正确的是_ _ (填写可选字符)。a .电子从右侧电极经过负载流向左侧电极b .离子交换膜为阴离子交换膜时，OH-从右侧溶液向左侧溶液移动在对c.no2进行4.48l处理的情况下，移动电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程是反应物化学键的破坏和产物化学键的形成过程。 已知在：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热93kJ，打算从表中所示的结合能