贵州省高一上学期期中化学试卷C卷新版

1、贵州省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列除杂方法错误的是（ ） A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ， 可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ， 可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)22. （2分） (2019高二下大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B . 28gN

2、2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子3. （2分） (2016高三下浉河月考) 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上上海期末) 用20mL 18.4molL1 浓H

3、2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18molL1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.50 molL1B . 0.75 molL1C . 1.00 molL1D . 3.18 molL15. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 1286. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

4、A . 铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）33H=Al33H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH7. （2分） (2016高一下南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH 、NO 、CO 、Na + B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C . NO 、K+、Al（OH）4、OHD . NO 、Mg2+、K+、Cl8. （3分） (2018甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相

5、应结论都正确的是（ ） 实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D9. （2分） 在100 mL某混合溶液中，c(H

6、NO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A . 0.15 molL-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 无法计算10. （3分） (2015高一上启东月考) 对于相同质量的CO和CO2 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 分子数之比为1：1B . 原子总数之比为11：7C . 氧元素的质量比为11：14D . 碳元素的质量比为11：711. （2分） (2017高一上台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（ ） A . 标准状况下，22

7、.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA12. （2分） (2016高一上北京期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有C

8、O32二、 非选择题 (共6题；共31分)13. （3分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。 （2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 14. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列物质中：Mg液态氯化氢干冰水BaSO4熔融氢氧化钠稀硫酸冰醋酸乙醇固体氯化钠NH3（1） 属于电解质的是_； （2） 属于非电解质的是_ 15. （6分） 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，

9、实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1） 碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_ （2） 步骤调节pH后过滤得到的滤渣是_ （3） 操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式_; （4） 用简要的文字说明操作加入KCl的原因_ （5） 称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，

10、用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O322I+S4O62） 判断达到滴定终点的依据是_若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）_（保留2位有效数字）16. （5分） (2016高一上上高月考) 实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 （1） 在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：_玻璃捧等 （2） 计算需称量的NaOH固体质量为_g （3） 配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A . 溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就

11、直接定容C . 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D . 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容17. （8分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42 ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g请回答下列问题：（1） 写出实验室

12、制取氨气的化学方程式：_（2） 出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：_通过上述实验分析：（3） 一定不存在的离子是_（4） 不能确定是否存在的离子是_（5） 通过计算试确定K+是否存在_（填“是”或“否”）；检验K+的方法是_（6） 请写出步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：_（7） 请写出步反应的离子方程式：_18. （7分） (2016高一上埇桥期中) 17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_在标准状况下，35.5g氯气的体积是 _L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1 ， 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1 第 10 页 共 10