贵州省高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱2. （2分） 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数3. （2

2、分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体4. （2分） (2016高一下广东期末) X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素5. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B

3、 . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY6. （2分） (2016高二下重庆期中) 下面的排序正确的是（ ） A . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B . 熔点由高到低：SiCSiSiO2GeC . 沸点由高到低：NH3PH3AsH3SbH3D . 晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaF7. （2分） 下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s18. （2分） 某

4、同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是（ ） A . 12310B . 23411C . 56714D . 8910179. （2分） (2016高一下长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH310. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11.

5、（2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物12. （2分） (2015河北模拟) 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径B . Y

6、元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等13. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构14. （2分） (2018银川模拟)

7、 a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应15. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2OB

8、. CaCl2C . NaOHD . Cl216. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO417. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子18. （2分） (2016高一下道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位

9、置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ） A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高19. （2分） (2017高一下温州期中) X2+和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（ ） A . 原子半径XYB . 离子半径 X2+YC . X与Y的原子序数之差为8D . 在元素周期表中，两者处于同一周期20. （2分） (2017高二上腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X与Z同主族，Y与W同

10、主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WRZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：YWRD . W与X形成的是离子化合物二、 非选择题部分 (共3题；共20分)21. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的

11、名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 22. （6分） (2018高二下钦州港期末) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 请回答下列问题：（1） 写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。 （2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。 （3） 在苯、CH3OH、HCHO、CS2、

12、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。 23. （9分） (2017高一下河南期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是_，与盐酸反应产生的气体最多的是_ （2） 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为_ （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为_，装置 D 的作用为_； 若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有