海口市高一下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、海口市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015海南模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 3.4gNH3中含有电子数为2NAB . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NAC . 常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD . 足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA2. （2分） 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害

2、气体B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀4. （2分） 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（ ） A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、

3、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区5. （2分） 无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ） A . 第3列元素种类最多B . 每一列都有非金属元素C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子6. （2分

4、） (2019高二上辽源期末) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热7. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上宜昌期末)

5、 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 3v逆（B）=v正（C）B . 容器内压强不再改变C . 混合气体密度保持不变D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：610. （2分） (2016高二上宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . T

6、i的质量增加二、 填空题 (共4题；共30分)11. （5分） (2015高三上朝阳期中) 甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：（1） 该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 反应的化学方程式是_ （3） 证明无色无味气体是氧气的方法是_ 实验中：（4） 根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是_ （5） 若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，

7、原因是_ 12. （6分） 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2） 用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有_ a、天平b、烧杯 c、锥形

8、瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管（3） 电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是_（填代号）13. （6分） (2016高二上湖南期中) 综合题。 （1） 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（

9、s）+H2（g）H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表： 700900K11.472.15K22.381.67反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H，平衡常数K，则H=_（用H1和H2表示），K=_（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_（填序号）A升高温

10、度B增大压强C充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）a容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正（CO2）=v逆（CO）dc（CO2）=c（CO）e容器内气体总物质的量不变14. （13分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+

11、H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1） 反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_（4） 在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应