武汉市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、武汉市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是（ ） A . 生活垃圾分类处理B . 收集废旧电池进行无害化处理C . 减少SO2和CO2的排放D . 广泛使用不能降解的塑料包装袋2. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ） A . 二氧化硅和二氧化碳B . 金刚石和石墨C . 氯化钠和过氧化钠D . 铁和铜3. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，

2、错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多4. （2分） (2016高二上福州期中) 某元素基态原子电子排布式为Ar3d104s2 ， 它在元素周期表中的位置是（ ） A . 第3周期B族B . 第4周期B族C . 第4周期B族D . 第4周期族5. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断

3、裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素6. （2分） (2018高二上织金期中) 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期B族B . 第三周期B族C . 第四周期B族D . 第四周期B族7. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B . 第A族元素都是典型的金属元素C . 氟、

4、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族8. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . NaOH与HCl的反应9. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 A . 当A，

5、B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生11. （2分） (2016高三上石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以

6、及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O12. （2分） (2016高一下锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO413. （2

7、分） (2016高二下黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A . H2OB . PH3C . HFD . NH314. （2分） (2016高一下宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别盐酸的浓度（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A . 4231B . 1234 zC . 3421D . 124315. （2分） (2019高二上北京期中) 对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，

8、能增大正反应速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度16. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ） A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2

9、 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ17. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素18. （2分） 关于“电子气”的理解不正确的是（ ）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D . 金属键不具有方向性19. （2分）

10、有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）A . YZXB . ZXYC . XYZD . YXZ20. （2分） (2016高一下德州期中) 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则反应所经历的时间为（ ） A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s21

11、. （2分） (2020高一下浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径YZ，非金属性WYZ22. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含

12、1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E223. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子C . 简单离子半径：丁 乙 丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性二、 填空题 (共5题；共30分)24. （8分） (2018高一下辽宁期末)

13、（1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置

14、是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe225. （3分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） X的值等于_； （2） A的转化率为_。 （3） 生

15、成D的反应速率为_。 26. （9分） (2018高二上白城月考) 如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池负极电极反应式是_；正极电极反应式是_（2） 石墨(C)为_极，其电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_（3） 若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g ； （4） 若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH3OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为_，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_。 （5） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃

16、料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_27. （4分） 开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面 （1） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（）与温度、压强的关系如图所示 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的

17、时间tA_tC（填“”，“”，“=”）（2） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线） 请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_28. （6分） (2016高一下莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1） 元素名称：A_B_C_D_ （2） 写出AB2的电子式为_