贵州省高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、贵州省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2018高二下广州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送

2、的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃3. （2分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白4. （2分） 科学家研究表明：聚乙炔经溴或碘掺杂之

3、后导电性会提高到金属水平，如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等下列有关聚乙炔的叙述错误的是（ ）A . 聚乙炔属于混合物B . 聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键C . 聚乙炔的相对分子质量为26D . 聚乙炔中碳的质量分数为92.3%5. （2分） (2015高三上清远期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维6. （2分） (2019高一上萧山期末)

4、M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A . a+2B . a-3C . a+3D . a-17. （2分） (2017高一下唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1s1D . v（H2O）=0.045 molL1s18. （2分） (2019高二下长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化

5、空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2 CO2H2OHSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D17. （2分） 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元

6、素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618. （2分） (2019高二上江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（ ） A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应19. （2分） (2018高三上台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . 容器内压强保持不变20. （2分） 等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（ ） A

7、 . C5H6B . C4H6C . C4H8OD . C5H6O2二、 填空题 (共4题；共26分)21. （1分） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。22. （9分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，

8、两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 m

9、olL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。23. （11分） (2018高三下陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） 钙元素的焰色反应呈砖红色,其

10、中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_(填元素符号)。 （3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是_,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是_。 （4） 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2

11、-)_r(O2-)(填“”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_,r(S2-)为_nm,r(Ca2+)为_nm。24. （5分） 合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系下面是几种高分子材料的结构简式：（1） A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是_（2） B的单体是苯酚和_，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）_塑料（3） C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是_（4） D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维涤纶，可由两种单体在一定条件

12、下合成，该合成反应的化学方程式是_三、 实验题 (共1题；共9分)25. （9分） (2018高一下城中期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用如图装置来制备。完成下列填空：（1） 写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_； （2） 实验时,通常加入过量的乙醇,原因是_;； （3） 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_。浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（4） 饱和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。 （5） 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，有 _气味。 四、 解答题 (共1题；共6分)26. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4

13、7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2） 操作中反应的离子方程式：_。 （3） 操作中反应的离子方程式：_。 （4） 操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示） 五、 计算题 (共1题；共7分)27. （7分） (2018高一下桂林期末) 取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。 （1） A克铝热剂中铝的物质的量为_mol。 （2） A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为_g。 （3） 计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、1