重庆市高二上学期化学期末考试试卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是（ ）A . 发展氢能和太阳能B . 举行“地球一小时”熄灯活动C . 限制塑料制品的使用D . 种植农作物时大量使用化肥和农药2. （2分） (2016高二上和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应3. （2分） (2018高二上合肥期中) 在四个

2、不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v(H2)=0.3 molL-1min-1B . v(N2)=0.05 molL-1s-1C . v(N2)=0.2 molL-1min-1D . v(NH3)=0.3 molL-1min-14. （2分） (2019高一下滁州月考) 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42-浓度增大D . 溶液的密度增大5. （2分） (2019高二上吉林月考) 25 时，在含有Pb2、S

3、n2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D . 25 时，该反应的平衡常数K2.26. （2分） (2019嘉定模拟) 下列应用与盐类水解无关的是（ ） A . 泡沫灭火器B . 氯化铵和消石灰制备氨气C . 明矾净水D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用7. （2分） (2018高二

4、上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ） A . 流出溶液的体积为(mn) mLB . 流出溶液的体积为(nm) mLC . 管内溶液体积等于(an) mLD . 管内溶液体积多于n mL9. （2分） (2018高二上大港

5、期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸10. （2分） (2019江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存

6、在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀11. （2分） (2019高一下扬州期末) 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 05min内，以X表示的化学反应速率是0.02 molL1min1C . b点时该反应达到了最大限度，反应停止D . t0min时，c(Z)0.75 molL112. （2分） (2018高二下凌源期中) 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别

7、离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O213. （2分） (2019高一上黄陵期中) 下列离子书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB . 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3+ 3H2O Fe（OH）3+3H+C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD . 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32

8、+Ca2+CaCO314. （2分） (2019高二上武威期末) 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A . 在外电路中电子由正极流向负极B . 在原电池中负极发生还原反应C . 阳离子向正极方向移动D . 原电池中正极一定是不活泼金属15. （2分） (2018高二上福州期末) 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 05min内，v(H2)0.1mol(Lmin)1B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D .

9、10min时，改变的外界条件可能是升高温度16. （2分） (2018高一上重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NAC . 1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+数为NAD . 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA17. （2分） (2019高二上黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将Fe

10、Cl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关18. （2分） (2019高二上公主岭期末) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法错误的是（ ） A . c（NH+4）：B . 水电离出的c（H+）：C . 和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH )+c(NH3H2O)D . 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl )c(OH )c(H+)19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl26H2O晶体，充分

11、溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带浸泡过滤氧化结晶过滤D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却20. （2分） (2019杭州模拟) 下列各组反应中不属于离子反应的是（ ） A . NaCl与AgNO3反应B . FeCl3与Cu反应C . Na2O与H2O反应D . 在氧气中点燃氢气二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上镇原期中) 25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中

12、存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响 （1） 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_； （2） 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_； （3） 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_； （4） 加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_。 三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2018高二上万州期中) 回答下列问题： （1） CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体

13、溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_;(填“促进”或“抑制”)其水解。 （2） 泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_。 （3） 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。 （4） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上

14、发生的电极反应式是：_。 23. （4分） (2019高二上浙江月考) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1） 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_（2） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液

15、的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24. （3分） (2018高三上重庆月考) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)

16、H1= 1276.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H2 = 482.0 kJ/mol；H2O(g) = H2O(l)H3= 44.0 kJ/mol（1） 写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式_。 （2） 在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示； T1 _T2(填“或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 _(填“增大，减小或不变”)。 若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为 _。 （3） 某实验小组依据

17、甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置： 写出电池负极的电极反应式：_，该电池工作一段时间，测得溶液的pH_(填“增大，减小或不变”)。写出该电池总反应的离子方程式为_。四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2019沈阳模拟) 碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题: （1） 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为_,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为_NA。 （2） 真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下: Al2O3(s)+3C(s) =A

18、l2OC(s)+2CO(g)H12Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g)H22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)H3H3=_(用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为_。（3） 下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp().Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)Kp().Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)

19、Kp()H0的反应是_(填“”“”或“”)。1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则05 min内v(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二下铜仁期末) 某学生为测定某烧碱样品中 的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A.在250 的容量瓶中定容，配制成250 烧碱溶液；B.用碱式滴定管移取25.00 烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取20.5 烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为1.