西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、西宁市高中化学上学期期中试卷(二)卷名字：班级：成就：一、单一主题(共21个；总计42分)1.(2分)将惰性电极插入氢氧化钾溶液中，并在两极分别引入CH3OH和O2。对这种电池的正确判断是()A.阳性反应公式：2CH3OH 2H2O12e2CO2 12HB.放电一段时间后，负极的酸碱度增加C.放电一段时间后，阳离子移动到负极，阴离子移动到正极D.当电池工作时，每消耗32gCH3OH，6摩尔通过外部电路。2.(2分)(2018年新余中考)关于过氧化物的说法是正确的(NA代表阿伏伽德罗常数) ()A.7.8g过氧化钠含有0.2NA的普通电子对数B.2h2o 2(l)=2h2o(l)O2(g)h=9

2、8.2 kj/mol，s=70.5j/mol，反应可在低温下自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液变色，1摩尔过氧化氢得到2NA电子向含有NH4、Ba2、Cl-和NO3-离子的溶液中加入少量的过氧化钠几乎不会减少每种离子的量3.(2分)(2018年海淀高中期末)以下说法是不正确的()A.碘能使蛋白质变性，所以它能消毒和杀菌B.天然氨基酸可以溶解在强酸或强碱溶液中，是两性化合物C.盐、糖和醋可以用作调味剂，但不能用作食品防腐剂D.锌块安装在船体上，这是牺牲阳极进行防腐的阴极保护方法4.(2分)以下基于相关数据的推理和判断不正确()A.根据相对分子质量数据，估算了乙醇和丙烷的相对沸点B.根据溶解度数据

3、，可以通过重结晶来纯化粗苯甲酸C.根据沸点数据，判断汽油和煤油是通过分馏从石油中获得的D.根据燃烧热数据、热化学方程和气体定律，可以计算某些反应的反应热5.(2分)(2018江苏)根据下图得出的结论是错误的()A.图a是一氧化碳(克)H2O(克)=二氧化碳(克)H2(克)的平衡常数和反应温度之间的关系曲线，表示反应的 h0B.图B是在室温下H2O2催化分解释放氧气的反应中，c(H2O2)随反应时间变化的曲线，表明H2O2的分解速率随着反应的进行而逐渐降低C.图c是室温下20.00毫升0.1000摩尔1一元酸HX与0.1000摩尔1一元酸溶液的滴定曲线，表明HX是一元强酸D.图D是在室温下用Na

4、2SO4除去溶液中的Ba2以达到沉淀和溶解平衡时溶液中的c(Ba2)和C (SO4)之间的关系曲线，这表明溶液中的C (SO4)越大，c(Ba2)越小。6.(2)以下技术手段或仪器用于化学研究的说法是不正确的()A.分子或原子的质量可以用电子天平直接称重B.用酸碱度计测量溶液的酸碱度C.用移液管测量25.00毫升溶液D.用量热计测量某些化学反应中的热效应7.(2点)以下解决方案必须是中性的()A.碳(氢)碳(氢)=10-14溶液B.pH=7的溶液C.碳(氢)=碳(氢)溶液将石蕊溶液制成紫色8.(2分)(2016广州高中)以下说法是正确的()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是一种弱电解质B.硝酸钾

5、溶液可以导电，所以硝酸钾溶液是电解质C.二氧化碳溶解在水中时会部分电离，所以二氧化碳是一种弱电解质D.虽然石墨能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质。9.(2分)有三种等体积的氢氧化钡、氢氧化钠和氨水溶液，分别与浓度为V1L、V2L和V3L的盐酸混合。以下陈述是正确的()A.如果三种溶液在混合前的酸碱度相等，氢氧化钠溶液的酸碱度将在稀释相同倍数后达到最大B.如果前三种溶液的酸碱度相等，酸和碱完全反应，那么V1V2V3C.如果前三种溶液中物质的量和浓度相等，并且酸和碱完全反应，则V1V2V3d、如果物质的量和浓度在10.(2分)(2018年高中二年级末)次氯酸盐镁燃料电池具有比能量高、安全方便

6、等优点。该电池的主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-H20E-=氯-2OH-，关于该电池的正确表述为()A.电池中的镁是负极，会发生还原反应B.当电池工作时，羟基移动到正极C.当电池工作时，正极周围溶液的酸碱度会持续下降电池的总反应是：镁克洛-H2O=镁(氢)2 氯-11.(2分)(2017年天水中考)4NH3 5O24NO 6H2O的反应是在一定体积的密闭容器中进行的。30秒后，一氧化氮物质的浓度增加3摩尔/升，那么下列反应速率是正确的()a。v(O2)=0.125mol(Ls)-1b .v(NO)=0.01摩尔(Ls)-1c .v(NH3)=0.01摩尔(Ls)-1d。v(NH3)

7、=0.2摩尔(Ls)-112.(2分)以下陈述是正确的()A.常温下用H2O离子化的c(H)为0.01摩尔/升的盐酸的c (h)为1.0102摩尔 1B.在室温下，当用水稀释0.10毫升 1号氨水时，溶液中的c (NH4) c (oh )变大C.对于反应：(tbuno) 22 (tbuno)，压力越高，反应物的转化率越大D.反应NH3(g) HCl(g)NH4Cl(s)可以在室温下自发进行，因此反应的 h小于013.(2分)(2018高二)在一定温度下，将0.16摩尔气体x和0.16摩尔气体y装入10L等容密闭容器中，反应发生：x (g) y (g) 2z (g) h 0，经过一段时间后达到平

8、衡。反应过程中的测量数据如表所示：以下陈述是正确的()tmin2479n(Y)mol0.120.110.100.10A.反应前平均反应速率(z)=0.0125moll-1min-14minb、其他条件不变，温度降低，在反应达到新的平衡之前，(逆)(正)C.其他条件不变，然后将1L氦气注入系统以增加系统的压力，从而使(逆)和(正)增加到相同的程度D.该反应在该温度下的平衡常数K=1.4414.(2分)(2016年广东年末)室温下，将2mol SO2和2mol O2装入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2o22so3。当反应达到最大值时，下列陈述是正确的()A.阳性反应率为零B.二氧化硫完全

9、转化为SO3C.SO3的数量和集中度不会改变D.SO2、O2和SO3的量和浓度相等15.(2分)(2018，高二，孙武期)在固定体积的密闭容器中，加入4毫摩尔和2毫摩尔进行反应：当2A(g)乙(g) 3C(g)丁(g)达平衡时，C的浓度为WMOL/升。如果容器的体积和温度保持不变，则通过以下四种方法改变原料以达到a。4毫摩尔2毫摩尔b .2毫欧1毫欧3毫欧1毫欧c .3毫瓦1毫瓦1毫瓦1毫瓦d。3毫升1毫升16.(2分)(2016年，高中二年级)如图所示，隔板K可以左右移动，A为2摩尔A，B为1摩尔B，B为2摩尔C，1摩尔何，此时K停在0。反应在2a (g) b (g) 2c (g)发生，在达

10、到平衡后，它返回到温度。以下陈述不正确()A.达到平衡后，分区K最终停留在左刻度的0 2之间B.当平衡时，如果K停留在左侧的1个位置，活塞停留在右侧的6个位置C.当达到平衡时，容器a中物质b的量小于容器b中的量d、根据隔板k是否滑动来判断左右两边的反应是否达到平衡17.(2分)在N2 3H22NH3反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，由H2表示的平均反应速率为0.45mol/(ls)。经过的时间是()a。0.44秒b .1sc .7.33秒d。2s18.(2分)(2018年海淀区高三期末)，常温下有两种体积为10毫升、酸碱度为3的溶液：盐酸溶液；CH3COH溶液。

11、在下列陈述中，正确的一个是()A.溶液中溶质的量和浓度： B.溶液中酸根的量和浓度：=C.加水稀释至1 L，溶液的ph值为 d、加入等浓度的氢氧化钠溶液19.(2分)(2016黑龙江省高中时期)将17.1克钡(氢氧化物)2固体加入到100毫升1摩尔/升以下物质的溶液中，溶液电导率变化最小的是()A.乙酸B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.KCl解决方案20.(2分)在室温下，两种相同酸碱度和体积的醋酸和盐酸溶液分别采取以下措施，且相关表述正确A.用水稀释两次后，两种溶液的酸碱度下降B.升温20后，两种溶液的酸碱度保持不变C.加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的酸碱度都增加了D.加入足够的锌进行充分反

12、应后，盐酸比乙酸产生更多的氢21.(2分)以下操作将使H2O的电离平衡向正方向移动，所得溶液呈酸性()A.在水中加入少量的氯仿B.向水中加入少量硫酸氢钠C.将水加热至100，酸碱度=6D.向水中加入少量明矾二、计算题(共1题；共8分)22.(8分)(2015年，高中三年级去了余杭)2013年，雾霾天气多次肆虐中国中部和东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是空气污染的原因之一。(1) CO2是大气中含量最高的温室气体，控制CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2合成二甲醚的研究取得了很大进展，其化学反应如下：2co 2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h 0。(1)写出反应

13、的平衡常数表达式_ _ _ _ _ _ _。(2)在一定条件下，在等体积的密闭容器中判断反应是否达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _。A.容器中的密度不变。每单位时间消耗2摩尔二氧化碳，同时消耗1摩尔二甲醚C.v (CO2): v (H2)=1: 3d。容器中的压力保持不变(2)汽车尾气净化的主要原理是2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2 (g)当反应在密闭容器中进行时，c(CO2)与温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的曲线如图所示。该反应的 h _ _ _ _ _ _ _ _ 0(“”和“”是可选的)。当固体催化剂的质量不变时，增加其表面积可以提高化学反应速率。如果

14、催化剂的表面积是S1 S2，在T2和S2下绘制达到平衡过程中的碳(CO2)曲线。(3)已知co (g) 2h2 (g) ch3oh (g) h= a kj摩尔 1。该反应在不同温度下的平衡常数测定如下：温度()250300350K2.0410.2700.012在一定时间和250下，如果该反应中反应物和产物的浓度为c(co)=0.4摩尔 1，c(H2)=0.4摩尔 1，c(ch3oh)=0.8摩尔 1，则此时v为正。在一定温度下，将1摩尔一氧化碳和2摩尔H2在固定体积的2L密闭容器中混合，测定不同时间反应前后的压力关系如下：时间(分)51015202530压力比(后/前)0.980.900.80

15、0.700.700.70当达到平衡时，一氧化碳的转化率为_ _ _ _ _ _ _。(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，越来越受到研究者的重视。与化石燃料和氢燃料相比，它在安全性和价格上有更大的优势。燃烧实验中氨的相关反应如下：4NH3(g)3O 2(g)=2 N2(g)6H2O(l)H14NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H2O(l)H24NH3(g)6NO(g)=5 N2(g)6H2O(l)H3请写出上述三个反应中H1、H2和H3之间关系的表达式， H1=_ _ _ _ _ _ _。西蒙斯等美国科学家发明了在燃料电池中直接使用NH3的方法。该装置是以铂为电极，将其加入氢氧化钾电解

16、液中。电池反应为4NH3 3O2=2N2 6H2O，并写出燃料电池的正极反应公式。三、综合试题(共1题；共7分)23.(7分)(2016，二级，一级，一级)根据氧化还原反应设计的原电池：2Ag (aq) Cu(s)Cu2 (aq) 2Ag(s)如图所示。请回答以下问题：(1)电极x的材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)银电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _