西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、西安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列说法正确的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2. （2分） (2016高三下射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2

2、 H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H22NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下2SO2+O22SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）28H2O

3、晶体与NH4Cl固体的反应4. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的HB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的HC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018 ， 可判断非金属性：BrCl5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ） A . NaHSO4=NaHSO4-B . K2CO3=2K+ C . KClO3=KCl3O2D . Al2(S

4、O4)3=2Al3 6. （2分） (2016高二上广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ7. （2分） (2018贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的

5、次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D . 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)8. （2分） (2016高一下营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L9. （2分） 在一定温度下，反应2XY（g）X

6、2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol XYB . 单位时间内生成n mol X2 ， 同时生成n mol Y2C . 单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2D . 容器内总压强不随时间变化10. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 2A（g）2B（g）+C（g）H0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（ ） A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温11. （2分） (2018高二下温州期末) 25时，将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA

7、溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ， 使得溶液中c(OH-)c(H+)D . ac过程中水的电离程度始终增大12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火13. （2

8、分） (2018大庆模拟) 25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A . pH= 5.75 的溶液中:c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2514. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关

9、的是 纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用（ ）A . B . C . D . 全有关15. （2分） 0.1molL1 AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是（ ）A . ClB . Al3+C . H+D . OH16. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液

10、的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)c(Cl)17. （2分） (2015高二下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH）D . 常温下，将pH均为12的氨水和Na

11、OH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大18. （2分） (2019高二上埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ） A . 酸根离子浓度：c(CN) c(ClO)B . 电离平衡常数：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN19. （2分） (2018高二上中山期末) 生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A . 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C

12、 . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D . 燃料电池的燃料都在负极发生反应20. （2分） (2016高二下芒市期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH）B . n（NH4+）C . D . n（OH）21. （3分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，水存在H2OH+OHH=Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D .

13、向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变22. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快23. （2分） 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ， 使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则

14、B中NH3的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C . 25%D . 25%二、 填空题 (共2题；共13分)24. （6分） (2018高二上台州月考) （1） FeCl3溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （2） 在25下，将a molL1的CH3COOH与0.01 molL1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，则溶液显_;(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_;。 （3） 已知298 K和101 kPa条件下： N2(g)3H2(g

15、)2NH3(g)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H22H2(g)O2(g)2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_。25. （7分） (2018张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1） 已知：NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)H+179.5 k

16、J/molK22NO(g) +O2(g) 2NO2(g)H-112.3 kJ/molK3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。 若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1m

17、ol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。（3） 电化学降解NO2-的原理如下图： 电源的负极是_（填A或B）阴极反应式为_。若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为_g。三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2018高三上兰州期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42 ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。i

18、i.几种金属离子沉淀的pH：物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式_。 （5） 将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0

19、 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含铁化合物的物质的量为_。 四、 计算题 (共2题；共12分)27. （5分） (2016高二上九江期中) 雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 （1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_kJmol1一定条件下，将NO

20、2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（2） 如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L（3） NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：_ 28. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_，碘是_;(填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_。此外氰