语文高三上学期化学期中考试试卷（1）

1、语文高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙2. （2分） (2016高一下定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A

2、+C=E+F； 0.1 molL1D溶液的pH为13（25）下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：丁丙乙甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol3. （2分） (2016四川) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD . 0.1L0.5

3、mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA4. （2分） 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-5. （2分） (2015高二上兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH值为1的溶液：Cu2

4、+、Na+、Mg2+、NO3C . 水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+6. （2分） 某有机物CH3-CH=CH-Cl，它能发生（ ）。取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应A . 以上反应均可发生B . 只有不能发生C . 只有不能发生D . 只有不能发生7. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（ ） A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀

5、不消失，一定有SO42C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸二、 非选择题 (共5题；共39分)8. （7分） (2016淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_为使反应充分进行，实验中采取的措施有_（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_若B无冷却装置

6、，则进入C中的Cl2O会大量减少其原因是_（3） 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）9. （10分） (2017高一上普宁期末) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足

7、量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_ 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_（填写试剂或用品称） 10. （8分） (2017河南模拟) Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍

8、粉的制造以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1 回答下列问题：（1） Ni2O3中Ni的化合价为_ （2） 提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_ （3） 加入H2O2“氧化”的离子方程式为_；滤渣A的主要成分是_（填化学式） （4） 工艺中分步加入Na2CO3的作用是_；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_ （5） 工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）

9、及镍的成粉率的影响如图2所示： 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_mol/L当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_11. （6分） (2018高二下河北期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构

10、成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是13，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 （1） 镍的外围电子排布式为_。 （2） 画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用球，镍原子用球表示）_。 （3） 写出该新型超导材料的化学式_。 （4） 镍原子的配位数是_。 （5） 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_。 （6） 已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。 12. （8分） (2015高二下屯溪期中) 有机物

11、F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）请回答下列问题： （1） B的结构简式是_；E中含有的官能团名称是_ （2） 由C和E合成F的化学方程式是_ （3） 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_ 含有3个双键；核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；不存在甲基（4） 乙烯在实验室可由_（填有机物名称）通过_（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号） 过量饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液（5） 下列说法正确的是_（填序号） aA属于饱和烃bD与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应dF可以发生酯化反应第 9 页 共 9 页