济南市高二下学期期末化学试卷B卷

1、济南市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道2. （2分） (2016高一下西安月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才

2、排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定3. （2分） (2016高一下天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大4. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A . H2OB . PCl3C . N2D . CO25. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm

3、和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是（ ）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m-nC . 电负性：XYD . 第一电离能：XY6. （2分） 俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289该元素在周期表中的位置是（ ） 第七周期；第八周期；主族元素；副族元素；A族；A族；B族；A族A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周

4、期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XWZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC . 简单气态氢化物的热稳定性：YWD . Y在周期表中的位置为第二周期A族8. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构9. （2分） 下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（ ） NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6 A . B . C . D . 10. （2分） (201

5、7高二下周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I氯苯11. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动12. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D

6、. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13. （2分） 下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ） A . 微粒半径：S2K+Na+B . 氢化物的沸点：HIHBrHFC . 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HCO314. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（

7、H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O15. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸16. （2分） (2019高二下公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ） A . 1184B . 321C . 984D . 211

8、49二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （5分） (2017高一下永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四（1） 的元素符号为_ （2） 比较元素和的原子半径大小：_（填“”或“”） （3） 绘出元素的离子结构示意图_ （4） 元素的氢化物的电子式为_，将该氢化物通入和形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_ 18. （7分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C

9、的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1） 元素名称：A_B_C_D_; （2） 写出AB2的电子式为_；C2B2所含化学键为_ （3） 用电子式表示化合物C2D的形成过程_ 19. （8分） (2016高一下天全期中) A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_元素，B为_元素；C为_元素D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高价为_价

10、（2） 用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：_，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_ （3） 写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：_ 20. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，

11、则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 21. （9分） 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示请回答下列问题：（1） 组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，在基态O原子中，核外存在_对自旋相反的电子（2） 下列关于青蒿素的说法正确的是_（填序号）a青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3） 在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3NaBH4+3CH3ONaNaH为_晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_B（OCH3）3中B采用的杂化类型是_写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子_NaBH4结构如图3所示结构中存在的作用力有_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共