福州市高一下学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ） A . 甲烷的燃烧B . 浓硫酸的稀释C . NH4Cl与Ba(OH)28H

2、2O反应D . 铝热反应3. （2分） (2019高二上江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ， 开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ） A . 溶液中的H起催化作用B . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C . ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D . 溶液中的Cl起催化作用4. （2分） (2018高三上东城期末) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子

3、式是 C . 溴乙烷的比例模型是 D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O= + 5. （2分） (2016高三上洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2

4、分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+7. （2分） (2017高二上昆明期末) Se是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 和 都含有34个中子C . 和 分别含有44和46个质子D . 和 含有不同的电子数8. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上肇庆期末) 根据下列实验

5、事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成原溶液中含SO42CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下卢龙期中) 反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物

6、质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL1min1；v（B）=0.5molL1min1；v（C）=0.1molL1s1；v（D）=0.45molL1min1 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变13. （2分） 下列各组物质中，化学键全部为

7、共价键的是（ ） A . NH4Cl、CO2、HClB . O2、KF、SO2C . HCl、CH3COOH、CH4D . Na2O2、N2、H2O14. （2分） (2016高一下包头期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ） A . BACDB . ABDCC . CDABD . DCAB15. （2分） (2016高一下吉林期中) 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A . 氧B . 氮C . 碳D . 氟16. （2分） (2015高三上朝阳期中) 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示

8、意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（ ） A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C . 负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D . 正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O17. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2

9、e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH18. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL-1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3molL-1其中正确的是（ ） A . B . C . D . 19.

10、（2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动20. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小二、

11、综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2016天津) 如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_（2） 表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和58写出该反应的热化学方程式：_（5） 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应

12、生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_Q与水反应的化学方程式为_（6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_22. （4分） (2018高三下河南月考) 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产

13、合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1。则H1=_(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:200 时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min

14、0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）

15、 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017高一下唐山期中) t时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_ （2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A . 容器内压强不再发生变化B . SO

16、2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2（3） t时，该反应的平衡常数为_; （4） t1时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%SO2的转化率为_ 24. （3分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成问题： （1） 利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式 正极_，负极_，电解质溶液_，电极

17、反应式_、_ （2） 下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOHB . 容量瓶不干燥C . 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制D . 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三下温州开学考) 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。 （1） 写出氨气的电子式_。 （2） 该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。 A . ClB . Fe

18、2+C . SiO32D . AlO2（3） 写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式_。 （4） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。沉淀D的化学式是_。（5） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。 （6） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。 （7） 反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_。 （8） 设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_。 第