河南省高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ） A . 流出溶液的体积为(mn) mLB . 流出溶液的体积为(nm) mLC . 管内溶液体积等于(an) mLD . 管内溶液体积多于n mL2. （1分） (2019高一上温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾3. （1分） (2016高一下望都期中)

2、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ） A . 煤B . 石油C . 太阳能D . 天然气4. （1分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同5. （1分） 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓

3、度关系正确的是（ ）A . 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)6. （1分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）7. （1分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下

4、将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol8. （1分） (2015高二上孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应9. （1分） (2018高一上惠州期末) 下列物

5、质属于电解质的是（ ） A . SO3B . Na2SO4C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）10. （1分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替11. （1分） 用O2将HCl转化为Cl2 ， 反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）2H2O（

6、g）+2Cl2（g）+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4A . 02 min的反应速率小于46 min的反应速率B . 26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin）C . 增大压强可以提高HCl转化率D . 平衡常数K（200）K（400）12. （1分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（

7、g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol113. （1分） (2016高二上莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A . （NH3）=0.01 mo

8、l/（Ls）B . （O2）=0.00l0 mol/（Ls）C . （NO）=0.00l0 mol/（Ls）D . （H2O）=0.045 mol/（Ls）14. （1分） (2018高三上邢台开学考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的15. （1分） (2016高二上宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中

9、，反应TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . Ti的质量增加16. （1分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mo

10、lL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大17. （1分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应18. （1分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O

11、2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒19. （1分） (2017高一上辽宁期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . Cl、NO3、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42、MnO4D . Na+、H+、SO42、HCO320. （1分） (2017高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D .

12、 21. （1分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 22. （1分） 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液

13、探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2016高二上重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变24. （1分） (2018高二上清流期中) 反应2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D

14、 . 降温25. （1分） (2016高二上黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.

15、5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂27. （3分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述

16、四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（

17、3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_

18、28. （7分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_29. （6分） (2015东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料 （1） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c混合气体的密度不再随