新昌中学高三化学平衡专题复习(12题27题)

1、新昌中学新昌中学 20132013 届高三化学平衡专题复习（届高三化学平衡专题复习（1212 题、题、2727 题）题） 班级_姓名_ 1、下列说法正确的是： A已知某温度下纯水中的C(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中 C(OH ) B 已知MgCO3的KSP=6.82l0-6， 则在含有固体MgCO3的 MgCl2、 Na2CO3溶液中， 都有c(Mg2+) =c(CO32)，且 c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2/L2 C常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是 NH4+结合 OH-使沉淀溶解平衡 发生移动 D已知： 共价键 键能/kJm

2、ol-1 CC 348 C=C 610 CH 413 HH 436 CH3CH3 上表数据可以计算出(g)+3H2(g) (g)的焓变 2、已知：在 25时，H2OH+ OH-KW=10-14 CH3COOHH+ CH3COOKa=1.810-5 KSPMg（OH）2=1.810-11、KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 又已知：=2.2 下列说法正确的是 A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小； B05molL-1醋酸钠溶液 pH 为 m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值） 为 a；1molL-1醋酸钠溶液 pH 为 n，水解的程

3、度为 b，则 mn、ab； C醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KWKa； D在某溶液中含 Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为 0.01molL-1，向其中加入固体醋 酸钠，使其浓度为 0.9molL-1，以上三种金属离子中只有 Zn2+能生成沉淀。 3、下列说法正确的是 A反应 A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为EakJ mol-1，逆反应的活化能 为 EbkJmol-1，则H=(EaEb)kJmol-1 B标况下，将 01 molL-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则 c（NH4+）=c（Cl-） C足量的锌铜合金与 100mL pH=1 稀硫酸反应，

4、反应 3s 时测得 pH=2，假设反应前后溶液 的体积保持不变，则 3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mLs-1 D将浓度为0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）保持不变， c(F-) / c(H+)始终保持增大 4、下表 是 25C 时某些盐 的溶度积 常数和弱酸的 电离平衡 常数，下列说 法正确的 是 （） A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO C向

5、0.1molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c（CH3COOH） ：c（CH3COO-）=5： 9，此时溶液 pH=5 D向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1的 AgNO3 溶液，CrO2-4先形成沉淀 A. 已知 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程 中能量变化如图，则 NO2和 CO 反应的热化学方程式 为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H= +234kJ/mol 5、下列说法正确的是（） B. 一定温度下，利用 pH 计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，

6、得到如下数据： 醋酸浓度 （molL-1） pH 1 2.50 0.1 3.00 0.01 3.50 当醋酸浓度为 0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C. 已知 CaCO3的 Ksp2.8109，现将等体积的 Na2CO3溶液与 CaBr2溶液混合，若 CaBr2 溶液的浓度为 5.6105 mol/L， 则生成沉淀所需 Na2CO3溶液的最小浓度为 5105mol/L D. 在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的“”是 X，“”是 Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 6、下列说法正确的是 A稀释 Na2CO3溶液时，增大

7、 乙 B常温下，反应 C用 0.1molL1 CH3COOH 溶液滴定 0.lmolL-1 NaOH 至中性时： c（CH3COO ）+ c（CH3COOH）=c（Na+） D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 7、下列说法中正确的是（） A0.2 mol/LCH3COOH 溶液加水稀释,CH3COO数目增多,c(OH ) 减少。 B对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K 一定增大。 C某亚硫酸溶液 p4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60。 D相同温度时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka与 NH3H2O 的电离平

8、衡常数 Kb相等，所以 NH4HCO3的水溶液呈碱性。 8.在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)2XY(g)H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后， 达到乙平衡，对此过程的分析正确的是() A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况 9乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5H2O CH3COOHC2H5OH 已知该反应的速率随 c(H )的增大而加快。图示为 CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。 下 列说法中正确的是() A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H )逐渐增大所致 BA、B 两点表示

9、的 c(CH3COOC2H5)相等 C图中 t0时反应达到平衡状态 DtB时 CH3COOC2H5的转化率低于 tA时 CH3COOC2H5的转化率 10.下列有关说法正确的是() A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)3H2(g) 转化率均增大 D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 11.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0 2NH3(g)H2p乙 BSO3的质量 m：m 甲m丙2m乙 Cc

10、(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲Q丙2Q乙 16在体积恒定的密闭容器中， 一定量的 SO2与 1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生 反应：2SO2O22SO3H” 、 “” 或“” 、 “” 、 “、 “(2)21050.100 6 molL1 (3)(Q1Q2)/2或(Q2Q1)/2 (4)1.8(5)该反应是放热反应，降低温度，有利于甲醇合成，在 250 、1.3104 kPa 下， CO 的转化率已经很高，增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加(或经济效益 不好) 19 （1）1.510-4mol

11、L-1（单位可不写） （2 分） 2）3.2（2 分）40% （2 分）（3）（2 分） (4)正方向（2 分（5）ABD（3 分） （6）A（2 分） （通过 25时平衡常数计算可知，起 点 pH 约 2.4，终点 pH 约 12） 20. 21. 22.B（1 分）2（2 分）0.148 mol/(Lmin)（2 分）（2 分） 17 （3）5.710（2 分）（4）2H MnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O（2 分） （5）CaSO4（2 分） H3AsO4是弱酸，当溶液中 pH 调节到 8 左右时 AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（2 分） 23.(1)放热(2) 1.2010-2molL-1min-1 (3)9(4)BC .O2 2- C2H5OC2H5-24e-=4CO3+21H2O .5.6105 24.答案：(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2