江西省上饶市2015年高考化学三模试卷

1、江西省上饶市2015年高考化学三模式论文第一，选择题(共7个问题，每个问题6分，满分42分)1.化学与环境材料信息能源有着密切的关系，以下说法不正确()A.利用催化设施，可以将汽车尾气中的CO和NO变成无害气体B.聚乙炔可以掺杂为I2或Na等，以形成导电塑料，其熔点的沸点为固定的纯物C.先入氯，添加硫酸亚铁，可以消除消毒杀菌及悬浮杂质D.半导体业界有“从沙滩到用户”的说法。电脑芯片的材料是硅测试点：一般生活环境污染和管理；混合物和纯净水；氯的化学性质；硅和二氧化硅.分析：A.在汽车排气系统中使用催化转换器可以减少CO、NO等有毒气体的排放。B.聚乙炔掺杂为I2或Na等，形成属于混合物的导电塑料

2、，具有固定熔点，无沸点；C.氯具有较强的氧化性，可消毒杀菌，一铁离子可氧化成三价铁离子，铁离子水解可产生氧化铁胶体，具有吸附净化功能。D.硅元素是计算机芯片的材料和太阳能电池常用的半导体材料。回答：解决方案：a .利用催化设施，可以将CO和NO从汽车尾气转化为无害的气体二氧化碳和氮，a是正确的；B.聚乙炔是属于混合物的导电聚合物，混合物中有熔点，沸点不固定，b不对。C.氯的氧化性强，可消毒杀菌，一铁离子可氧化成三价铁离子，铁离子水解可产生氢氧化铁胶体，具有吸附净水功能，c是对的。D.沙子的主要成分是硅，通过反应可以产生硅，硅元素是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，d是正确的；选择

3、：b注释：主体调查物质的特性和用途，明确硅、硅、氯等物质的性质，是解决问题的关键。注意混合物没有固定的熔融沸点，主题并不难。2.(6分钟)(2015年3模式)以下实验装置和试剂的选择或操作正确()A.从常开触点中删除NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.少量O2准备测试点：化学实验方案的评价.分析：A.没有二氧化氮和水反应；B.镀锌电解质必须是含锌离子的物质。C.容量瓶不能稀释浓硫酸。D.过氧化钠是粉末固体，接触水后不能分离。回答：解决方案：如果二氧化氮和水反应产生NO，导管的生长很短，消除了噪声，因此a是正确的。B.镀锌时，电解质必须是含有锌离子的物质，图中的电解质必须是硫酸锌或硝酸锌等

4、，因此b错误；C.c错误，因为不要稀释容量瓶中的浓硫酸，要在烧杯中稀释，冷却，然后转移到容量瓶；D.过氧化钠是粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹后，如果固体不与液体分离，图中的设备就不能用于准备少量氧气，因此d错误；因此，选择a。注释：该试验化学实验程序的评价，为高频试验点，涵盖混合分离精炼、电镀、溶液准备、气体准备等，掌握物质的特性、反应原理、实验的基本操作等，以分析和实验能力测试、实验的评价性分析为核心，题目并不难。3.(6分钟)(2015年上饶3模式)现有的5个短周期元素X 与主族一起使用的x和w；y原子的核外电子总量是二次外电子的3倍，q是地壳中最高的元素。不正确，如下所示()A

5、.原子半径：y q wB.ZX3可以使紫色石蕊测试液变成蓝色C.x Q可以构成离子或共价化合物。D.X 2q2 y2 x 6两个分子中的电子数化学键的种类都相同测试点：原子结构和元素的特性；原子结构与元素周期法的关系.分析：现有的5个短周期元素X Y Z y原子的核外电子总数是二次外电子的3倍，原子只能有两个电子层，核外电子的数量是6，因此y是c元素。q是地壳中最高的元素。q是o元素x和w是同一个主族，w原子号比氧大，因此w是na。z的原子序数大于碳，小于氧，所以z是n元素，所以相应地解决。回答：解决方案：现有的5个短周期元素X Y Z Q W依次增加原子编号，使周期表中X原子的半径最小，则X

6、是h元素；y原子的核外电子总数是二次外电子的3倍，原子只能有两个电子层，核外电子的数量是6，因此y是c元素。q是地壳中最高的元素。q是o元素x和w是同一个主族，w原子号比氧大，因此w是na。z的原子序数大于碳，小于氧，因此z是n元素。A.c和o属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，因此原子半径：q y c (HCO-3) c (h) c (CO2-3)测试点：离子浓度大小比较；分散系统、胶体和溶液的概念和关系；不溶性电解质的溶解平衡和沉淀转化的本质；中和滴定.分析：a，盐酸大小变小，盐酸浓度低；b、根据溶度积常数计算；c，氢氧化铁胶体的分散粒子是许多Fe(OH)3分

7、子的集合体；d，k HCO 3存在于碳酸钾溶液中-co32-oh-h，溶液离子浓度大小c (k) c (HCO-3) c (h) c (CO2-3)。回答：解决方案：a，滴定前低面读数，滴定终点顶部读数，测定的盐酸体积变小，因此测量了低盐酸浓度，因此a误差；b，c (x)=10-5，c(a3)=1.410-5，因此c (x) c (HCO-3) c (h) c (CO2-3)正确所以选择d。注释：这个问题主要是离子浓度的大小和不溶性电解质的溶解平衡，酸碱中和滴定等综合强，标题难度不高。5.(6分钟)(2015年上饶3型号)以下不准确的话()A.银氨溶液可用于区分麦芽糖和蔗糖。B.乙醇、乙二醇、

8、甘油的沸点依次增加C.1 moll acetylsalicylic()最多可以响应2molNaOHD.可以合成原料和HCHO测试点：有机物的结构和性质；晶体熔体沸点的比较；有机物的鉴定；常用合成高分子材料的化学成分和性能.分析：A.麦芽糖作为还原糖可以与银氨溶液反应。B.乙醇、乙二醇、丙醇相对分子质量逐渐增加，氢键的数量增加；C.乙酰水杨酸含有羧基和酯单位，水解苯酚羟基生成。反应类似于苯酚和甲醛的缩聚反应。回答：解决方案：a .麦芽糖作为还原糖可以与银氨溶液反应，蔗糖没有反应，因此a是正确的；B.乙醇、乙二醇、甘油的相对分子质量逐渐增加，氢键的数量增加，乙醇、乙二醇、甘油的沸点依次升高，b是正

9、确的；C.乙酰水杨酸包含羧基和酯单位，水解苯酚羟基生成，1毫升乙酰水杨酸()最多可与3molNaOH反应，因此c错误；D.反应类似于苯酚和甲醛的缩聚反应，因此d是正确的。C.注释：这个问题将有机物的结构和性质集中在高频率测试点和一般问题类型上，并不难掌握有机物的作用机理和有机物的结构。6.(6分钟)(2015年上饶3模式)海水有丰富的锂资源，因此开发了只能通过一个锂离子交换膜的特殊交换膜，利用电解从海水中提取大量锂盐，其工作原理如图所示不正确A.a连接电源的阳极B.李的移动方向是从海水进入盐酸C.一段时间后，b电极附近溶液的pH值减少了D.在电解过程中，还可以得到具有经济价值的副产品氢和氯测试

10、点：电解原理.分析：要从海水中提取大量锂盐，锂离子必须从海水进入盐酸，根据电解槽工作原理，阳离子向阴极移动。也就是说，b用阴极和电源阴极连接，a用正极和电源正极连接。答案是，在电解槽阳极海水中，氯离子放电产生氯，在阴极中，盐酸的氢离子失去电子，通过还原反应产生氢。回答：解决方案：a .要从海水中提取大量锂盐，锂离子必须从海水进入盐酸，按照电解槽工作原理，阳离子向阴极移动。也就是说，b用阴极和电源阴极连接，a用正极和电源正极连接，因此a是正确的；B.电解槽的正离子移动到阴极，b电极移动到阴极，因此Li的移动方向是从海水进入盐酸，因此b是正确的；C.b电极为阴极时，阴极放电氢离子，氢离子浓度降低时

11、，pH值增加，因此c误差；D.在电解槽阳极海水中，氯离子放电产生氯，在阴极中，盐酸的氢离子失去电子，还原反应产生氢，d是正确的；选择：c注释：这个问题是检查电解原理，正确判断电解组分的工作原理，阴阳极和发生的反应是解决问题的关键，标题不是难点。7.(6分钟)(2015上饶3模式)一种溶液中仅包含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42-NO3-to-cl-的4种离子均为1 mol。在这个溶液中添加太多稀硫酸会产生气体，溶液中的负离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)A.溶液中的离子为Fe2、Na、SO42-NO3-B.在这个溶液中添加太多稀硫酸会使那种气体在空气中变成红褐色C.在这个溶液中添

12、加太多稀硫酸和KSCN溶液，溶液会产生红色D.将充分反应的NaOH溶液添加到该溶液中，过滤、洗涤、燃烧，结果固体的质量为72g测试点：一般离子测试方法.主题：离子反应主题。分析：在该溶液中添加过多的稀硫酸，产生气泡，溶液中负离子种类不变的话，就会产生Fe2，NO3氧化还原反应的硝酸铁和NO，负离子种类不变的话，原溶液中存在SO42，溶液中含有4个离子，含有离子的物质量为1毫升，通过电荷保存知道回答：解决方法：在此溶液中添加太多稀硫酸，产生气泡，溶液的负离子种类不变的话，Fe2，NO3的氧化还原反应就会产生硝酸铁和NO，负离子种类不变。这是原溶液中已存在SO42，溶液中含有4个离子，反应生成Fe

13、3，含有离子的物质量为1毫升。从电荷守恒可以看出，一个单位的正电荷的量，一定含有Na，a，根据上述估计，溶液中包含的离子如下：Fe2，Na，SO42 -，NO3 -，因此，a是正确的；b，生成NO容易被空气中的氧气氧化成红褐色的二氧化氮，因此b是正确的；c，在此溶液中添加酸的氧化还原反应产生三价铁离子，如果添加KSCN溶液，溶液是血红色的，因此c是正确的；d，经过充分反应，过滤，洗涤，燃烧，结果固体氧化铁，质量0.5 NaOH160g/mol=80g，所以d错误，选择：d注释：这个问题是考察离子的测试，共同离子的性质和检查产生的化学反应解决这个问题的关键，测试中排除离子的相互干扰，得到答案，注

14、意离子的共存和电荷保存的应用，标题困难处于中间。第二，回答问题(共3个小问题，43分满分)8.(12分钟)(2015年上饶3模式)氢溴酸广泛应用于医药和石化行业。图1模拟了工业中制造氢溴酸的过程：请回答以下问题：(1)混合反应发生的离子方程为SO2 br2 2h2o=4h 2br-so42。(2)混合添加试剂a为BaCl2溶液。(3) Na2SO3的目的是消除过剩的Br2，但防止过剩的原因是SO32 (4)工业用氢溴酸往往呈淡黄色，可能的原因如下。包含br2的 Fe3和Br2，只能用以下试剂之一分析淡黄色的原因。这个试剂是e(字填写)。A.kmno 4溶液B. NaOH溶液C. kscn溶液d .淀粉基溶液e. CCl4(5)实验室制造Br2的反应如下：2 nabr 3h2so 4 NMO 22 nah so 4 mnso 4 br 22h2o Br2最好选择以下装置中的c(填充字母，省略固定和加热装置)。图2简单检查装置的气密性后，关闭喷雾器活塞，将烧瓶的诱导机构连接到橡胶管，放入水中，用手密封热烧瓶，管子末端发生气泡，冷却后导管上升，证明装置的气密性良好。测试点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；准备实验程序的设计.主题：卤族元素。分析：(1)Br2的氧化性强，SO2在溶液中氧化为H2SO4，本身为HBr。还原为。(2)流程