等效平衡1习题课.ppt

1、化学平衡移动，等效平衡，摘要，等效平衡问题，练习在一定体积的密封容器中保持一定温度，并做出如下反应。H2(g) Br2(g) 2HBr(g)。添加1 mol H2和2 mol Br2将生成a mol HBr(请参阅表中的“已知”主题)，在相同条件下保持平衡时，每个组的内容不会更改，并为下一个编号(1)至(3)的状态填充表中的空格。0.5，2(n-2m)，在固定体积封闭容器中保持一定温度，在特定条件下添加反应A(g) 2B(g) 3C(g)，1 mol A和3 mol B，然后生成a mol C的练习。Q: (1)平衡时反应混合气体中c的体积分数为_ _ _ _ _ _ _(以字母a表示)。(2

2、)在相同的实验条件下，如果在相同的容器中添加2 mol A和6 mol B，则c的物质数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mool B在相同的实验条件下，新增2 mol A与8 mol B至相同的货柜，且在平衡请求后，反应混合中c的材积分数未变更的情况下(4)在同一容器中添加n mol A和3n mol B，c的物质量为m mol，如果更改实验条件，c的物质量可以在m-2m之间变化，则n和m的关系为_ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a/4，2a mol，6，n 2m/3，BC，练习1，2。在特定温度下，在可变体积容器中，当反应2A(g) B(g) 2C(g)平衡时，a、B和c的物质量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压力不变，将混合物中三种物质的量调整如下，将平衡向右移动：()将a，b增加一半，C增加两倍，1mol D增加一倍，减少1mol，C，练习3:在具有一定容量的密封容器中，2 so 2(g)O2(g)2s OS从SO3开始反应，在相同条件下平衡时，要使每个组的浓度与上一平衡完全相同，则开始时SO3的物质量和平衡时SO3的转化率为()a，10 mol

4、11% B，20 mol 11% C，20 mol 89% D，10 mol 89%，B，恒温下的容器a和b。a容器静压，b容器定容。以2: 1的SO2和O2的混合气体比例，将两个容器分别充电的量配置为O2(g) 2SO2(g) 2SO3(g)，以便a和b的体积相同，如下图所示。请填写以下空格。(1)平衡A容器与b容器_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相比所需的时间时，容器A的SO2的转换率是容器b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a容器中的化学平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 达到上述平衡(1)后，在向两个容器输送等物质的量上，一级反应气体达到平衡后，SO3在a容器的混合气体中的体积分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b容器中混合气体中SO3的体积分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反，不动，不变，增加，在特定温度下可逆反应达到化学平衡时，产物浓度的乘积和反应物浓度的幂值的比率是常数，这个常数称为“化学平衡常数”。平衡常数表达式，注：纯固体和纯液体密度计为1，平衡常数表达式k中不包含的单位为(mol-1)n；通

6、常可以省略，1，化学平衡常数，1。平衡常数的定义，2 .压力平衡常数KP、P(C)、P(D)、P(A)、P(B)表示产物和反应物的分压，平衡常数Kp表示的意义和特性(1)，平衡常数Kp值的大小推断反应将进行多久。Kp值越大，表示反应进行得越多，反应物的转化率越大。Kp值越小，表示反应进度越低，反应物的转化率越小。(2)平衡常数KP与温度的关系，推断正反应是否为吸热反应。Kp与压力大小无关，与温度相关。如果积极反应是吸热反应，则温度升高时KP增大。如果积极反应是发热反应，则温度升高，KP降低。(3)响应者QP和KP大小比较中可以确定在特定温度下的特定时间点反应是否平衡。，QP KP无法平衡。QP=KP已平衡，平衡未移动。QP KP不平衡，正向移动。练习：创建以下压力平衡常量