初中化学第八单元金属材料复习课件

1、复习课,第八单元金属和金属材料,一.复习目标：,复习指导1:,1.自学内容：课题1 2.自学方法：复习课题1（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握金属物理性质的共性和特性，了解金属材料和合金的概念,LOGO,2.常温下它们都是_（_除外），有_(大多说金属为_色)，大多数为_和_的优良导体，有_，密度_，熔点_。,自学检测1：,1. 和它们的 统称为金属材料。,较高,固体,汞,金属光泽,热,电,延展性,较大,3.大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。在常温下，大多数金属是固态，但汞是 。,紫红色,黄色,液态,银白,纯金属,合金,4.目前世界上使用最多的金属材料是_。生铁和钢都是_的合金，可

2、根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是_，_的含碳量较少，生铁和钢都属于_（填“纯净物或混合物”）。 5.如果在金属中加热熔合某些_或_，就可以制得具有金属特征的物质，即合金。,钢铁,铁,生铁,钢,混合物,非金属,金属,6.合金与组成它们的金属的性质的差异。,复习指导2,1.自学内容：课题2 2.自学方法：复习课题2（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握金属与氧气/酸/金属化合物溶液的反应，会灵活运用金属活动顺序表,掌握置换反应的概念,LOGO,自学检测2:金属的化学性质,1铝在常温能与氧气反应： 2铁与与氧气反应：,写出下列反应的化学方程式：,3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：,

3、4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,4Al+3O2=2Al2O3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7.利用Al丝Cu丝及 CuSO4 、AgNO3、 Al2(SO4)3溶液 你能设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性吗？,6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,5.置换反应的概念,由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。,XZY,Cu

4、丝及AgNO3、 Al2(SO4)3溶液,复习指导3,1.自学内容：课题3 2.自学方法：复习课题3（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握金属资源的概况；掌握实验室炼铁的原理，实验装置，实验步骤，实验现象，尾气处理方法；掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。,LOGO,1.实验原理: 利用 与 反应 2.实验装置:,实验室中还原氧化铁,一氧化碳,氧化铁,在想要和得到之间要做到！,若没有酒精喷灯，可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更为集中,自学检测3,3.实验步骤：,检查装置的气密性。 把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。 通入CO气体，排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热

5、爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)， 防止一氧化碳污染空气。 待排尽后，点燃酒精喷灯 当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热， 再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却， 防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯,CO早出晚归；酒精灯迟到早退,4.实验现象:玻璃管理的粉末由 逐渐变 ，黑色粉末就是被还原出来的 ；试管里澄清的石灰水变 ，证明有 生成。点燃尾气有 色火焰。,铁,浑浊,二氧化碳,蓝,红,黑,相关的化学方程式：,尾气处理：用燃着的酒精灯将尾气点燃或 用气球收集尾气,5. 尾气处理,证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸 ),3.设备：高炉 4.产品：高炉炼铁得到的产品是生铁,1.原料：

6、,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,2.原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,70%,72.41%,在想要和得到之间要做到！,自学检测3：工业炼铁,5.炼铁时（原料中）各种物质的作用：,焦炭：提供热量，产生还原剂CO。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 铁矿石：提供铁元素,复习指导4,1.自学内容：课题3 2.自学方法：复习课题3（课本和笔记） 3.自学要求： 掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的措施 掌握金属资源的保护途径,LOGO,自学检测4：,1.铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。,氧气,水蒸气

7、,2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？,铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。 铁锈疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,金属资源的保护：,金属资源的保护：应防止金属的 外，另一条途径是金属的 。第三条途径是应 地开采 。严禁 。第四寻找金属的 。,腐蚀,回收利用,有计划合理,矿物,乱采矿,代用品,防止铁生锈的措施：,1.保持铁制品的洁净和干燥 2.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、

8、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。 3.制成合金,复习指导5：有关杂质问题的计算,代入方程式计算的一定是纯净的质量,在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题,物质的质量分数= （纯度）,纯净物的质量,不纯净物的质量,方法：只要将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量， 再进行方程式的常规运算即可,100%,=a%,不纯净物的质量,纯净物的质量,a%,a%,纯度=1杂质的质量分数,在想要和得到之间要做到！,六、当堂训练：,1（ 2014菏泽市中考题）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） AZn、Ag、CuSO4溶液 B

9、Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,A,C,2（2015菏泽市中考题）下列有关金属的叙述，正确的是（ ） A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,LOGO,3. （2013菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列

10、说法不正确的是（ ） A 生成氢气的质量：XY B 相对原子质量：XY C 金属活动性：XY D 消耗硫酸的质量：XY,B,4. 下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：（ ） A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.回收废旧金属有利于节约金属资源,A,5、（2012年菏泽中考题）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,6将金属M置

11、于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。 AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn,B,15（2015菏泽中考）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 黄铜样品中锌的质量 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,154.7,解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y