初三化学上册ppt制取氧气

1、课题3 制取氧气,一、氧气的实验室制法,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,文字表达式,为什么呢？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,实验2-5 高锰酸钾制氧气实验录像,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,1、用高锰酸钾制取氧气,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入5ml 5%过氧化氢溶液的试管，观察现象？ 现 象： 结 论：,木条不能复燃,说明常温下放出氧气少,观看过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气的实验录像,2、探究：分解过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰

2、的作用,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象。 现象： 结论：,木条复燃了,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象： 结论：,木条复燃了,二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气。,录像,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,MnO2,文字表达式：,在步骤一中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在步骤二中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。,H2O2,H2O,O2,在化学反应里能改变其他物

3、质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。,改变：改变化学反应的速率 不变：质量不变、化学性质不变,催化剂特点,催化剂,在步骤三中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，你会发现它的质量没有发生改变。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解

4、制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,实验2-7：把少量氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合（一般按质量比3：1)均匀后装入试管中，用带导管的塞子塞紧试管。,3、氯酸钾制取氧气,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,文字表达式,KClO3 KCl + O2,氧气的实验室制法,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,由一种反应物生成两种

5、或两种以上其他物质的反应。“一变多”,分解反应：,讨论：分析上述三个化学反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？,空气,降温到-200以下,液化,液态空气,升温到-196,升温,氧气,工业制氧流程图：,原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,发生装置：酒精灯、试管、铁架台,收集装置：导管、水槽、集气瓶,实验活动1 氧气的实验室制取与性质,第一步：连接装置，检查装置气密性。,实验步骤：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有

6、没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,第二步、装药品,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热,第三步：,将试管固定在铁架台上,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意事项：,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 注意事项：要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步：用排水法收

7、集氧气,注意事项： a.用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 。 b.用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 注意事项：停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,第七步,熄灭酒精灯,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤总结：,（2）装药品 （3）固定装置,（4）点燃酒精灯加热,（5）收集气体,（6）先把导管撤离出水面 （7）熄灭

8、酒精灯,总结：茶庄定点收利息,补充：气体收集方法,（1） 适用范围,难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,1、排水集气法,（3） 缺点,收集到的气体较潮湿,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,收集到的气体较干燥，操作简便,2、向上排空气法,（3） 缺点,收集到的气体因混有空气而不纯,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,3、向下排空气法,收集到的气体较干燥，操作简便,（3） 缺点,收集到的气体因混有空气而不纯,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相