原电池工作原理及其应用(二)

1、原电池原理及其应用(二),一、第一课时知识复习拓展 1、原电池中正负极的判断方法,2、关于蓄电池电极反应式的书写,3、燃料电池电极反应式书写注意点,4、金属腐蚀的一般规律,二、原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的速率,【例1】 ：,下列制氢气的反应速率最快的是 ( ),D,粗锌和 1mol/L 盐酸；,B.,A.,纯锌和1mol/L 硫酸；,纯锌和18 mol/L 硫酸；,C.,D.,粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,【变式训练1】：实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用 ( ) A.纯锌+稀硫酸溶液 B.纯锌+稀盐酸溶液 C.粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液 D.粗锌

2、(含少量铜)+稀醋酸溶液,C,【例2】 ：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,2.比较金属活动性强弱 例如:有两种金属a和b,用导线连接后插入到稀H2SO4中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生根据现象判断出a是负极,b是正极,由原电池原理可知,金属活动性ab,【变式训练2】：有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比

3、A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC,B,3.设计化学电池 例:以2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2为依据,设计一个原电池 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应,分别作原电池的负极和正极电极反应式: 负极:Cu-2e-Cu2+; 正极:2Fe3+2e-2Fe2+,确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质,可用该金属直接作负极;如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子,可用惰性电极(如Pt碳棒)作负极 发生还原反应的电极材料必须不如

4、负极材料活泼 本例中可用铜棒作负极,用铂丝或碳棒作正极 确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可如本例中可用FeCl3溶液作电解液 构成闭合回路,【例3】 ：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） AHCl（aq）+NaOH（aq）NaCl(aq)+H2O（l） H0 B4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3（s） H0 C3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) H0 D2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H0,A,【例4】 ：铝镁NaOH电池，试写出该电池电极反应式 负极：_ 正极：_ 【变式训练3】：铜铁浓HNO3，试写出该电池电极反应式 负极：_ 正极：_,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,6H2O+6e-=3H2 +6OH-,Cu - 2e-= Cu2+,4H+2NO3-+2e-=2NO2 +2H2O,4.比较金属腐蚀的快慢,【例5】 ：,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(