福州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、福州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三下湖南模拟) 我国使用最早的合金是（ ） A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝2. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 3. （2分） (2019高一上郑州期末) 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D4. （2分）

2、 (2018高一上红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . Na2OB . MgOC . H2OD . CO27. （2分）

3、(2017高一上杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ） A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol8. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列叙述I和均正确并且有因果关系的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1 molB . 0.15

4、 molC . 0.25 molD . 0.35 mol10. （2分） 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：211. （2分） (2016高一上庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A . B . C . D . 12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含金属元素的离子一定是阳离子B . 向新制的Fe

5、Cl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D . 如果将过量的二氧化锰与20mL、12 molL-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol13. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu14. （2分）

6、 (2015高一上广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ） A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放15. （2分） (2016高一上六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易

7、与水反应放出H217. （2分） (2018青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1molL-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径的大小关系：甲乙丙丁B . 反应的离子方程式为：C12+H2O H+Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应18. （2分） 某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，

8、最好选用下列物质中的（ ）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠D . 硝酸银、硝酸19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5molA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二下大名月考) 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） A . CH2O，C2H4O2、C

9、6H12O6B . C6H6、C5H12、C7H6O2C . CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOHD . H2、CO，CH3OH二、 综合题 (共4题；共26分)21. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2_。（2） Fe2(SO4)3_。 （3） Na2CO3_。 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸_。（5） 铝与盐酸_。 22. （6分） (2016高一上武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2

10、S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的还原剂是_，反应产生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_ （3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_； （4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为_ 23. （6分） (2018高一上宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。 已知

11、：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1） 常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。 （2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。 （3） 在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简） （4） 分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。 （5）

12、 B和C反应的化学方程式为_。 （6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 24. （9分） (2018高一下长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。 （2） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （4） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1