西安市高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、西安市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2018高二下河北开学考) 已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是（ ）A . 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(

2、石墨)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/molB . C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJC . C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D . 若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应3. （2分） 下列过程中不涉及化学变化的是A . 中科院实验室用石墨制得金刚石B . 北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C . 日本“311”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D . 2010广州亚运会开幕式的烟花燃放4. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（ ）

3、 A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能5. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/mol C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 金刚石比石墨稳定6. （2分） (2017高一下洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式： H2

4、（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c7. （2分） 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol N2 （g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol N2 （g）+ H2（g）NH3（g）H=46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（ ）A . 282.8 kJ/molB . 282

5、.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . 848.4 kJ/mol8. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）A . vX=0.05mols-1B . vX=0.025molL-1s-1C . vy=0.05molL-1s-1D . vy=0.075molL-1s-19. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL

6、1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL110. （2分） “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液对比观察现象”该实验的目的是（ ）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响11. （2分） 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

7、反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D12. （2分） 将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）A . v（Fe）=0.5 molL1min1B . v（H2SO4）=1 molL1min1C . v（H2）=0.25 molL1min1D . v（FeSO4）=0.25 molL1min

8、113. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动14. （2分） (2016高三上海淀期中) 在100时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ） 时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0

9、.000.05n20.080.08A . 020 s内，v（NO2）=0.005 molL1s1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 molL1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K D . 若上述反应在120时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）0.08 mol15. （2分） 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A . 对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2B . 对于反应2A（g）B（g）H0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态C . 对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条

10、件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D . 对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆 ， 说明反应达到平衡状态16. （2分） (2017天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段

11、，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）二、 填空题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出

12、的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol

13、、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态18. （3分） (2016高一下江阴期中) 某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则：（1） 该反应的化学方程为_（2） 反应开始至2分钟，A的平均反应速率为_（3） 反应开始至2分钟，A的转化率为_ 19. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1）

14、 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.

15、7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_20. （7分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H

16、_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个C=O

17、断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 21. （12分） (2018高二上湖北期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于

18、57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号） A . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B . 量取盐酸的体积时仰视读数C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D . 实验装置保温、隔热效果差（3） 酸碱中和滴定某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是A . 酸式滴定管B . 容量瓶C . 锥形瓶D . 铁架台（4） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)_mol/L （6） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号） A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B . 碱