西安市高二上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、西安市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下乐清月考) 根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（ ） A . 太阳能B . 煤C . 天然气D . 酒精2. （2分） (2018高二上广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmo

2、l1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = +131.3kJmol13. （2分） (2017高二上广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H04. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（ ）A . H2

3、与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量5. （2分） (2015河南模拟) 常温下，向20mL0.2molL1H2C2O4溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ， 代表HC2O ，代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O42H+C2O B . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下

4、关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）c（C2O ）+2c（OH）D . 已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ， 则a点的c（H+）=K26. （2分） 标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（ ）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余7. （2分） 氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NOH0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（ ） A . 加压B . 加大水量C . 升温D . 减压8. （2分） (2016高二上蕲春

5、期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少9. （2分） (2016淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡下列说法中正确的是（ ） 温度/起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.5

6、07A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL1min1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%10. （2分） 反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大11. （2分） (2017高二上吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g

7、）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应12. （2分） (2017浙江选考) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B . 0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.

8、1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色13. （2分） 25时，水溶液中c（H+）与c（OH）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（ ）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）c（OH）=1014B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25，pH7D . CH3COONa溶液不可能位于c点14. （2分） (2015高一上衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A . K+B . Na+C . Ba2+D . Al3+15. （2分）

9、 (2017高二上黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（ ） A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95时，纯水中 c（H+）107mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低16. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：10

10、4：109二、 非选择题 (共10题；共24分)17. （4分） 实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题： （1） 该图中有一处未画出，它是_（填仪器名称） （2） 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_ （3） 如果用0.50molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是_ 18. （1分） 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水119. （2分） (2015高二上济南期末) 某学生用中和滴定法测

11、定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂 用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）20. （4分） (2017高二上琼海期末) 根据要求填空： （1） 在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=_; （2） 某温度（t）时，水的离子积Kw=1012，则该温度（填大于、小于或等于）_25将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： 若所得混合液为中性，则V

12、1：V2=_若所得混合液的pH=10，则V1：V2=_21. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_ 22. （6分） (2018高一上包头期末) 在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_g，转移的电子数为_mol 23. （1分）

13、 高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是_a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大24. （1分） 在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_25. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知25时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH+Ac）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_（填“增大”、“减小”或“不变”） 26. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物