高三化学一轮复习专题检测评估10练习苏教版

1、专题检测评估专题检测评估( (十十) ) (时间:90 分钟,满分:100 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验 【解析】 碘盐中含有的碘元素是以IO 3 的形式存在的,上述试剂不能用来检验碘盐中的碘元 素,A 中实验不能完成。 【答案】 A 2.(2012 浙江杭州模拟)下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是( ) A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3:加入Cu(OH)

2、2调节溶液 pH=4,再过滤 B.苯中含有少量溴:加水后分液 C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀 D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,充分振荡后分液 【解析】 单质溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故B 错。 【答案】 B 3.用 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时,规范的操作是 ( ) A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡 B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把 pH

3、试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 【解析】 pH 试纸中含有化学物质,放入溶液中,给溶液引入杂质;溶液倒在 pH 试纸上既浪费 化学药品,还可能会产生事故;A 和 B 均不正确。D 中测量不准确,也不科学。 【答案】 C 4.下列方案合理的是( ) A.用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 B.用 NaOH 溶液除去溴乙烷中混有的Br 2 C.用通入O2的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮 D.用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2SO3溶液中的Na2SO4 【解析】 用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸钠可与乙酸反应, 比较 二是乙醇可以溶解在水溶液中

4、,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。 【答案】 A 5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( ) 选项 A B C D 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH 溶液 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红色 后不褪色 【解析】 A 项体现的是SO2的还原性;C 项SO2与 NaOH 反应可能生成亚硫酸钠也可能生成 亚硫酸氢钠或者是两者的混合物,反应无明显现象,但不能说明SO2与 NaOH 溶液不反应。D 项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚 硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色

5、后在一定的条件下又能恢复原来 的颜色,例如SO2使品红溶液褪色。 【答案】 B 6.下列有关实验的叙述,正确的是( ) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上测定该溶液的 pH C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小 结论 SO 2 有氧化性 SO 2 有漂白性 SO 2 与 NaOH 溶液不反应 SO 2 有酸性 、没有漂白性 【解析】 A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室 温时将溶液转移到容量瓶中,A 项错误;

6、B 项 pH 试纸不能事先润湿,润湿后会改变待测液的浓 度,从而导致误差,B项错误;C项进行焰色反应时铂丝要用浓盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH溶液 洗涤会使 NaOH 粘附在铂丝上,干扰检验其他金属元素的焰色反应,C 项错误;D 项正确。 【答案】 D 7.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是( ) A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭 D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 【解析】 钠着火后生成过氧化钠,可以与水反应生成氧气并放出大量的热,不能用来灭火;浓硫 酸与 NaOH

7、反应放出大量的热,且 NaOH 也能腐蚀皮肤,正确的方法是用大量水冲洗;氯气有剧 毒,且密度比空气大,所以 B 项做法正确。 【答案】 B 8.下列实验能达到预期目的的是( ) 【解析】 A 中导气管应该短进长出,A 错;CO 2可以完全被 NaOH 溶液吸收,符合喷泉实验的原 理,B 正确;HBr 不能用浓硫酸干燥,因为 HBr 具有还原性,能被浓硫酸氧化,C 错;左端的导管 要插入液面以下,且支管需要增加止水夹,D 错。 【答案】 B 9.(2011 江苏化学,10)下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图表示 0.1

8、00 0 molL NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molLCH 3COOH 溶液 所得到的滴定曲线 C.图表示KNO3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 时KNO3的不饱和溶液 D.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最大 【解析】 A项错误,该图表示的是放热反应能量变化图。 0.100 0 molLCH 3COOH 溶液的 pH 不为 1,B 项错,C 项,只有在曲线上的点对应的溶液才是饱和溶液,a 点对应溶液中 的溶质质量小于该温度下溶液达饱和时的溶质质量,故为不饱和溶液,C 正确。 D 项,t 时反应 尚未达平衡,反

9、应物转化率未达最大值。 【答案】 C 10.(2012 浙江余姚高三一模,11)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 1 11 【解析】H 2O 与NO2反应生成 NO,刚好达到除去 NO 中NO2的目的,A 正确;镀锌时,电解质溶 液应为ZnSO4溶液,B 不正确;浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行,C 不正确;Na2O2遇水粉 化,不能放在塑料板上反应,D 不正确。 【答案】 A 二、不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题有一个或两个选项符合题目 要求) 11.在配制 100 mL 1molL的H 2SO4 溶液和 100 mL 1molL的 NaCl 溶

10、液时,下列各步操 作中,有明显不同的是 ( ) A.称量或量取B.溶解 C.移液洗涤D.定容摇匀 【解析】 此题是一道有关溶液配制的题目,解答的关键是明确配制溶液的步骤。当溶质为固体 时,步骤为:计算、称量、溶解、冷却 、转移、洗涤、定容；当溶质为液体时， 步骤为:计算、 量取、稀释、冷却,转移,洗涤、定容,这样便可确定 A 不同。容易忽视的是选项 B，浓硫 酸的溶解是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中， 并且要边倒边搅拌； 而溶解氯化钠是将水加 入 NaCl 中，用玻璃棒搅拌即可。 、 【答案】AB 12.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理 ,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷 水中

11、,未见任何现象;(2)将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴 11 水的颜色逐渐褪去;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴 中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确 的是( ) A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C.(2)中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉与溴水中的H发生反应,导致平衡移动使溴水褪色 【解析】 多数学生选择了 D。究其根源,主要是受到用平衡移动原理解释氯水变质这一问题 的影响。 学生只注意到了镁与溶液中H的反应,而忽略了镁可以和溴反应这一

12、事实,更没有 注意到(2)中所述,”镁粉与溴水反应时,只是开始时产生极少量气泡,而溴水的颜色逐渐褪 去”这一实验事实。这充分说明了学生没有深入地审题,受到了已有知识的干扰。能够举一 反三固然是件好事,但用类推方法得出的结论并不是任何时候都正确的。 【答案】 B 13.为提纯下列物质 (括号内的物质是杂质 ),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号 被提纯的物质除杂试剂 氯化钠溶液(碘化氯水、四氯化碳 钠) 氯化铵溶液(氯化氢氧化钠溶液 铁) 二氧化碳(一氧化氧化铜粉末 碳) A. C. B. D. 苯(苯酚)氢氧化钠溶液过滤 加热 调节 pH=4,过滤 分离方法 萃取、分液 【解析

13、】验证法分析该题。中2NaI Cl2=2NaCl I 2 不引入新杂质;中 FeCl 3 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl, 引 入NaCl杂 质 ; 中CO+CuO +NaOH Cu CO 2 CO 2 是需要提纯的物质,没有引入新杂质;中 【答案】 C H 2O 应采用分液的方法分离。 14.某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度来看 ,不能进行的实 验项目是( ) A.测定盐酸的浓度 C.制取碳酸钠 B.制取氢气 D.制取氯化铜 【解析】 解答此题,必须熟悉物质的制取。A 中,缺少酸碱指示剂。B 中,可电解水完成。C 中, 可先由大理石分解获得二氧化碳

14、,再利用二氧化碳与氢氧化钠反应制得碳酸钠。 D 中,电解盐 酸制得氯气,再利用氯气与铜反应制得氯化铜。 【答案】 A 15.(2011 广东理综,23)下列实验现象预测正确的是 ( ) A.实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 【解析】单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应,所以振荡后静置,上层溶液颜色会逐渐消 失,A 不正确;浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2气体可使酸性KMnO4溶液褪色,所以

15、B 正确;在 加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应,硝酸被还原成NO,NO与空气中O2反应生成NO2 NO 2 是红棕色气体,C 不正确;装置属于氢氧化铁胶体的制备,胶体具有丁达尔效应,D 正确。 【答案】 BD 16.通过下列实验得出的结论,其中正确的是( ) 既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的 既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既可说明水是由氢元素和氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为21 既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低 既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性 A. C. B. D

16、. 【解析】 能说明甲烷可燃,且燃烧后观察到有H 2O 生成,不能证明CH 4 中含有碳元素;实 验不能证明CO2易溶于水,因为CO2可从瓶口逸出,也不能证明CO2具有酸性。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 17.(10 分)实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气: 加热条件下用NH 3 还原 CuO 得纯净N 2 和活性铜粉; 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N 2 ; 加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH 4Cl 的混合物浓溶液制取N 2 。 如图所示,给出了按上述途径制N 2 的可供选择的几种实验仪器,其他必要的仪器和铁架台、铁 夹、铁圈、

17、石棉网、酒精灯等未列出。 (1)按途径制取N 2 时所需要的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,最好采用上述仪器中的 ( 填 仪 器 代 码 , 下 同 ) 做 氨 气 发 生 装 置 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。要制取并收集纯净的N 2 ( 允 许 含 少 量 的 水 蒸 气 ), 还 使 用 到 上 述 仪 器 中 的 (按气流从左到右的顺序列出)。 (2)按途径制取N 2 原料气空气是通过向 中加入而送入反应器的, 反应器内发生的现象是。 (3)上述三种制取N 2 的途径,和两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注 ,这种 方法与途径相比优越性在于。 【解析】 途径用

18、固体与溶液在常温下反应来制备气体,可采用装置 E,其中烧瓶内装生石 灰,从分液漏斗中加入浓氨水,生石灰与水反应放出大量热,而且增加了OH浓 度, NH 3 H 2O NH 4 OH的电离平衡向左移动,使氨气挥发出来。NH 3 在加热 条件下与CuO反应制取N2前应先进行干燥(仪器F),氨气与灼热的氧化铜反应(在仪器A中) 生成的N2中混有氨气,用浓硫酸吸收(在仪器 C 中),最后用排水法收集N 2 (仪器 D)。 若用途 径制N 2 可在 A 中装灼热的活性铜粉,再向其中通入空气,可把 E 当成贮气瓶,向其中加入 蒸馏水时,瓶内空气被压入 A 中。反应后,红色的铜与O2反应生成黑色的氧化铜。如

19、果将途 径与途径结合起来,铜与氧化铜可循环使用,同时又避免了途径中亚硝酸盐对环境的 污染。 （OH) 2 +2NH 3 +H 2O FACD【答案】(1)E CaO 2NH 3 H 2O =Ca (2)E蒸馏水红色固体逐渐变黑 (3)可以循环使用,避免使用有毒物质 18.(14分)(2011安徽理综,27)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产 的 重 要 环 节 。 某 研 究 性 学 习 小 组 设 计 了 将 粗 MnO 2 ( 含 有 较 多 的MnO和 MnCO 3 ) 样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下: (1)第步加稀硫酸时,粗MnO2样品中的 (写化学

20、式)转化为可溶性物质。 (2) 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是 =MnO2 Cl 2 +。 + ClO 3 (3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 ,已知蒸发得到的 固体中有NaClO3和 NaOH,则一定还含有 (写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为 12.69 g,第步反应后 ,经过滤得到 8.7 g MnO 2 并收集到 0.224 L CO 2 (标准状况下),则在第步反应中至少需要 molNaClO 3 。 【解析】 (1)根据框图中处加入硫酸后生成CO2、 滤液和MnO2可知 MnO 和MnCO3溶于 硫酸。 2 (2)根据框图中处可知滤液中主要含有M

21、n 加入NaClO3后发生氧化还原反应 NaClO 3 被还原为Cl2Mn2被氧化为MnO2。 (3)在较高的温度下Cl2与 NaOH 发生歧化反应生成 NaCl、NaClO3和水,故蒸干溶液得到的 固体必含 NaCl。 (4)n(CO 2 ) 0224L 224Lmol1 0.01 mol MnCO 3 + H 2SO4 =MnSO4 + CO 2 + H 2O 0.01 mol 0.01 mol 1 m(MnCO3) 0.01mol115 g mol1.15 g 故 MnO 的质量为 12.69 g-8.7 g-1.15 g=2.84 g n(MnO) 284g 71gmol1 0.04

22、mol 2 即 MnO 和MnCO3与硫酸反应生成的Mn的物质的量为 0.05 mol。 再根据5Mn 至少需要 2 2ClO 3 4H 2O =5MnO2 Cl2+ 。 8H可以计算出第步反应中 0.02 mol NaClO 3 【答案】 (1)MnO、MnCO3 (2)5Mn2 24H 2O 5 18H (3)酒精灯蒸发皿玻璃棒 NaCl (4)0.02 19.(13 分)由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁 铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al在 pH=5.0 时沉淀完全;

23、 3 Mg2在 pH=8.8 时开始沉淀,在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程: .向化合物 X 粉末中加入过量盐酸,产生气体 A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至 56,产生白色沉淀 B,过滤。 .向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH 溶液,调节 pH 至 12,得到白色沉淀 C。 (1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊,A 的化学式是。 (2)由、判断 X 一定不含有的元素是磷、。 (3)中生成 B 的离子方程式是。 (4)中 B 溶解的离子方程式是。 (5)沉淀 C 的化学式是。 (6)若上述 n(A)n(B)n(C)=113,则 X 的化学式是。 【解析】 由可知 X 中一定含有CO3或HCO3由可知 X 中一定不含Na 由中 pH 为56时,生成沉淀,可知X中一定含Al C 为Mg(OH)2;(1)因 3 2 、 B为Al(OH)3;同理由可知X中一定含Mg2、 为硅酸不溶于盐酸 ;(6)由信息可知 X 为碱式碳酸镁铝 ,假设 232 n(A)=1 mol,那么 X 中含有 n(CO3 )=1 mol,n(Al) 1